Calcule o pH antes e depois da adição de 0,010 mol de HCl a 0,100 litro de:
água pura

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra calcular o pH de água pura antes e depois de jogar 0,010 mol de HCl em 0,100 L dessa água. O conteúdo aqui é química de ácidos e bases fortes e autoionização da água (constante pH = -log10[H3O^+] ). A gente vai precisar saber:
  1. Como calcular pH a partir da concentração de íons Kw = [H3O^+],[OH^-] = 1,0times10^-14 :
  2. Que em água pura a reação de autoionização dá e em equilíbrio .
  3. Que HCl é um ácido forte e se dissocia totalmente em e .

Passo 2

Primeiro, o pH da água pura antes de qualquer adição:
  • Em água pura, pH = -log10l(1,0times10^-7r) = 7,00 .
  • Logo

Passo 3

Agora, depois de adicionar 0,010 mol de HCl em 0,100 L:
  1. Concentração de HCl (e logo de CHCl = 0,010 mol0,100 L = 0,100 M que ele gera) é [H3O^+] approx 0,100 M
  2. Como HCl é forte, ele libera exatamente 0,100 M de pH = -log10l(0,100r) = 1,00 .
  3. A contribuição da água ( ) fica desprezível diante de 0,100 M.
  4. Então a concentração total de é aproximadamente
  5. O pH resultante é

Resposta

pH antes da adição: 7,00
pH depois da adição: 1,00

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