Quantos prótons, elétrons e nêutrons existem em cada um dos seguintes átomos a seguir?
(a) Magnésio-24

Passo 1

O enunciado pede: “Quantos prótons, elétrons e nêutrons existem em cada um dos seguintes átomos?” Especificamente, aqui temos o item (a) Magnésio-24. Dados relevantes extraídos do enunciado:
  • O átomo é “magnésio-24”, ou seja, é um átomo do elemento magnésio com número de massa 24.
  • Não foi dito explicitamente se o átomo é ionizado; quando o enunciado não informa, consideramos o átomo neutro (mesmo número de prótons e elétrons).

Passo 2

Conceitos e notação que vamos usar (explicadinho, passo a passo):
  • Prótons: partículas positivas no núcleo do átomo. O número de prótons é o número atômico, que chamamos de Z.
  • Nêutrons: partículas neutras no núcleo. O número de nêutrons somado ao número de prótons dá o número de massa A.
  • Elétrons: partículas negativas que rodeiam o núcleo. Num átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons.
  • Notação importante: A = \text{número de massa} = \text{prótons} + \text{nêutrons}úóê
Z = \text{número atômico} = \text{prótons}úôó
Para um átomo neutro:
\text{elétrons} = Zé
Para calcular nêutrons usamos:
\text{nêutrons} = A - Z.ê
Aqui eu expliquei o que cada símbolo significa: A é o número de massa (fornecido pelo nome do isótopo), Z é o número atômico (prótons).

Passo 3

Como obtemos Z para o magnésio? Usamos a tabela periódica: o magnésio tem número atômico 12. Em palavras: um átomo de magnésio sempre tem 12 prótons; isso é uma propriedade do elemento. Então já sabemos:
Z = 12.
Observe que isso não depende do isótopo — todo magnésio tem 12 prótons.

Passo 4

Agora identifique A a partir do nome do isótopo. O enunciado diz “magnésio-24”, isso significa que o número de massa A é 24:
A = 24.
Lembra: o sufixo "-24" no nome do isótopo indica precisamente isso — a soma prótons + nêutrons é 24.

Passo 5

Com A e Z em mãos, calculamos o número de nêutrons pela fórmula
\text{nêutrons} = A - Z.ê
Substituindo os valores que temos:
\text{nêutrons} = 24 - 12 = 12.ê
Expliquei cada substituição para você poder fazer igual na prova: pegue o número de massa e subtraia o número atômico.

Passo 6

Prótons e elétrons agora. Já sabemos que o número de prótons é o número atômico:
\text{prótons} = Z = 12.ó
E como assumimos átomo neutro (nenhuma carga informada), o número de elétrons é igual ao de prótons:
\text{elétrons} = 12.é
Se o enunciado dissesse que o átomo era um íon (por exemplo, \text{Mg}^{2+} ), aí teríamos que ajustar o número de elétrons subtraindo a carga positiva. Mas aqui nada disso foi dito, então elétrons = prótons.

Passo 7

Checagem rápida estilo prova (pra dar confiança): verifique se \text{prótons} + \text{nêutrons} = Aóê. Substituindo:
12 + 12 = 24,
que bate com A=24. Está consistente — ótima confirmação.

Resposta

(a) Prótons: 12, Elétrons: 12, Nêutrons: 12

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