Coloque cada conjunto de átomos em ordem DECRESCENTE de raio
(c)
(c)
Passo 1
O enunciado pede para colocar, em ordem DECRESCENTE de raio atômico, o conjunto de átomos
.
Informações dadas (explicitamente): os três átomos que devemos comparar são ,
e
.
Não há mais dados numéricos no enunciado; vamos usar as posições desses elementos na tabela periódica e as regras gerais que relacionam posição com raio atômico.
Informações dadas (explicitamente): os três átomos que devemos comparar são
Não há mais dados numéricos no enunciado; vamos usar as posições desses elementos na tabela periódica e as regras gerais que relacionam posição com raio atômico.
Passo 2
Vamos aprender a regra principal que usamos aqui (explicação passo a passo, sem pular etapas). Existem duas tendências muito importantes na tabela periódica que controlam o raio atômico:
- Ao descer em um mesmo grupo (coluna), o raio aumenta. Por quê? Porque a cada período a mais é adicionada uma camada eletrônica (um nível de energia) exterior. Esses elétrons mais externos ficam, em média, mais afastados do núcleo, então o átomo fica maior.
- Ao mover-se da esquerda para a direita em um mesmo período (linha), o raio geralmente diminui. Por quê? Porque estamos adicionando prótons ao núcleo (aumenta a carga nuclear) e também elétrons, mas esses elétrons vão para a mesma camada. A carga nuclear efetiva que puxa os elétrons aumenta, fazendo com que a nuvem eletrônica seja puxada para mais perto do núcleo, diminuindo o raio.
Essas duas regras são o que normalmente se usa numa prova para comparar tamanhos atômicos quando conhecemos a posição dos elementos na tabela.
Passo 3
Agora vamos posicionar cada elemento na tabela periódica (vou escrever número atômico, período e grupo para ficar claro):
-
: número atômico . Está no período e no grupo (família dos calcogênios/folio). -
: número atômico . Está no período e no grupo (halogênios). -
: número atômico . Está no período e no grupo (metais alcalino-terrosos).
Observação clara: peguei a informação da posição (período e grupo) sabendo a tabela periódica padrão; não foi dada no enunciado, então usei esse conhecimento básico.
Passo 4
Comparação entre
e os outros dois (
e
):
está no período
enquanto
e
estão no período
. Pela regra 1 do Passo 2 (descer no grupo aumenta o raio), qualquer elemento do período
tende a ter raio maior que elementos do período
, mesmo que estejam em grupos diferentes. Portanto,
é o maior dos três.
Explicando de forma bem simples:
tem mais camadas de elétrons (níveis) do que
e
, então sua nuvem eletrônica se estende mais — átomo maior.
Passo 5
Comparação entre
e
:
Ambos estão no mesmo período ( ). Pela regra 2 do Passo 2 (da esquerda para a direita em um período, o raio diminui), como
está à esquerda de
na mesma linha, espera-se que
tenha raio maior que
. Assim, entre os dois do período
, a ordem é
.
Ambos estão no mesmo período (
Intuição curta: ao ir para a direita aumentamos a carga nuclear efetiva sem aumentar muito o blindagem interna, então os elétrons são puxados mais para dentro — átomo menor.
Passo 6
Resumo das comparações realizadas:
-
(período ) é maior que qualquer átomo do período . Logo e . - Entre
e , (mais à esquerda) é maior que . Logo .
Portanto a ordem DECRESCENTE (do maior para o menor) é
.
Como extra opcional (para fixar), valores aproximados de raios encontrados em tabelas (apenas para intuição):
metálico
,
covalente
,
covalente
. Esses números confirmam a ordem encontrada (mas para prova normalmente só precisa das tendências).