Coloque cada conjunto de átomos em ordem DECRESCENTE de raio
(c) \mathrm{P}, \mathrm{Cl}, \mathrm{Sr}

Passo 1

O enunciado pede para colocar, em ordem DECRESCENTE de raio atômico, o conjunto de átomos \mathrm{P}, \mathrm{Cl}, \mathrm{Sr}.
Informações dadas (explicitamente): os três átomos que devemos comparar são \mathrm{P}, \mathrm{Cl} e \mathrm{Sr}.
Não há mais dados numéricos no enunciado; vamos usar as posições desses elementos na tabela periódica e as regras gerais que relacionam posição com raio atômico.

Passo 2

Vamos aprender a regra principal que usamos aqui (explicação passo a passo, sem pular etapas). Existem duas tendências muito importantes na tabela periódica que controlam o raio atômico:
  1. Ao descer em um mesmo grupo (coluna), o raio aumenta. Por quê? Porque a cada período a mais é adicionada uma camada eletrônica (um nível de energia) exterior. Esses elétrons mais externos ficam, em média, mais afastados do núcleo, então o átomo fica maior.
  2. Ao mover-se da esquerda para a direita em um mesmo período (linha), o raio geralmente diminui. Por quê? Porque estamos adicionando prótons ao núcleo (aumenta a carga nuclear) e também elétrons, mas esses elétrons vão para a mesma camada. A carga nuclear efetiva que puxa os elétrons aumenta, fazendo com que a nuvem eletrônica seja puxada para mais perto do núcleo, diminuindo o raio.
Essas duas regras são o que normalmente se usa numa prova para comparar tamanhos atômicos quando conhecemos a posição dos elementos na tabela.

Passo 3

Agora vamos posicionar cada elemento na tabela periódica (vou escrever número atômico, período e grupo para ficar claro):
  • \mathrm{P}: número atômico Z=15. Está no período 3 e no grupo 15 (família dos calcogênios/folio).
  • \mathrm{Cl}: número atômico Z=17. Está no período 3 e no grupo 17 (halogênios).
  • \mathrm{Sr}: número atômico Z=38. Está no período 5 e no grupo 2 (metais alcalino-terrosos).
Observação clara: peguei a informação da posição (período e grupo) sabendo a tabela periódica padrão; não foi dada no enunciado, então usei esse conhecimento básico.

Passo 4

Comparação entre \mathrm{Sr} e os outros dois ( \mathrm{P} e \mathrm{Cl}):
\mathrm{Sr} está no período 5 enquanto \mathrm{P} e \mathrm{Cl} estão no período 3. Pela regra 1 do Passo 2 (descer no grupo aumenta o raio), qualquer elemento do período 5 tende a ter raio maior que elementos do período 3, mesmo que estejam em grupos diferentes. Portanto, \mathrm{Sr} é o maior dos três.
Explicando de forma bem simples: \mathrm{Sr} tem mais camadas de elétrons (níveis) do que \mathrm{P} e \mathrm{Cl}, então sua nuvem eletrônica se estende mais — átomo maior.

Passo 5

Comparação entre \mathrm{P} e \mathrm{Cl}:
Ambos estão no mesmo período ( 3). Pela regra 2 do Passo 2 (da esquerda para a direita em um período, o raio diminui), como \mathrm{P} está à esquerda de \mathrm{Cl} na mesma linha, espera-se que \mathrm{P} tenha raio maior que \mathrm{Cl}. Assim, entre os dois do período 3, a ordem é \mathrm{P}>\mathrm{Cl}.
Intuição curta: ao ir para a direita aumentamos a carga nuclear efetiva sem aumentar muito o blindagem interna, então os elétrons são puxados mais para dentro — átomo menor.

Passo 6

Resumo das comparações realizadas:
  • \mathrm{Sr} (período 5) é maior que qualquer átomo do período 3. Logo \mathrm{Sr}>\mathrm{P} e \mathrm{Sr}>\mathrm{Cl}.
  • Entre \mathrm{P} e \mathrm{Cl}, \mathrm{P} (mais à esquerda) é maior que \mathrm{Cl}. Logo \mathrm{P}>\mathrm{Cl}.
Portanto a ordem DECRESCENTE (do maior para o menor) é \mathrm{Sr}>\mathrm{P}>\mathrm{Cl}.
Como extra opcional (para fixar), valores aproximados de raios encontrados em tabelas (apenas para intuição): \mathrm{Sr} metálico \approx 215\,\text{pm}, \mathrm{P} covalente \approx 110\,\text{pm}, \mathrm{Cl} covalente \approx 99\,\text{pm}. Esses números confirmam a ordem encontrada (mas para prova normalmente só precisa das tendências).

Resposta

\mathrm{Sr}>\mathrm{P}>\mathrm{Cl}

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