Questão 04. Calcular o calor de combustão do Benzeno a partir dos seguintes dados: Calor de formação do
, calor de formação da
, Calor de Combustão do Benzeno
(1)), a pressão constante
. Com base no valor calculado podemos dizer que a reação é endotérmica ou exotérmica?
Processos:
I)
II)
III)
I)
III)
Passo 1
O enunciado pede o calor de combustão de uma mol de benzeno líquido segundo a reação
e quer saber se essa reação é endotérmica ou exotérmica. Para isso vamos usar a Lei de Hess, que diz que
Passo 2
Listamos os valores dados (observando que, nas convenções de calor de formação aqui, um valor positivo indica calor liberado):
Além disso, o enunciado indica (no “Processo III”) que, se juntássemos benzeno e oxigênio para dar C
e
O, liberaríamos
por mol de benzeno.
Passo 3
Pela Lei de Hess, esse valor de
é
Mas como esse resultado já foi dado como
, concluímos que
Passo 4
Não precisamos do
isoladamente, porque o que nos interessa é o calor de combustão, que é justamente
(o sinal “+” no enunciado indica calor liberado). Assim
Passo 5
O valor de
é negativo, o que significa que a reação libera calor.