Questão 05. Determine o estado de oxidação dos elementos nas espécies a seguir:
d) \mathrm{HVO}_{4}{ }^{3-}

Passo 1

O enunciado pede o número de oxidação dos elementos em \mathrm{HVO_{4}^{3-}}. Vamos usar a regra de que a soma algébrica dos números de oxidação em uma espécie iônica vale a carga total do íon.

Passo 2

Cada átomo de oxigênio costuma ter número de oxidação -2. Como há quatro oxigênios, a contribuição total de oxigênio é
4 \times (-2) = -8.

Passo 3

O hidrogênio ligado a não-metais tem normalmente número de oxidação +1. Seja x o número de oxidação do vanádio. A soma das contribuições deve ser igual à carga -3:
(+1) + x + (-8) = -3.

Passo 4

Resolvendo a equação
1 + x - 8 = -3
x - 7 = -3
x = +4.
Portanto, os números de oxidação são atribuídos como segue.

Resposta

H: +1
V: +4
O: -2

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