Questão 05. Determine o estado de oxidação dos elementos nas espécies a seguir:
a) \mathrm{Na}_{2} \mathrm{H}_{2} \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{7} \quad OBS:
\mathrm{Na}^{+} \quad \mathrm{Na}^{+}
H2POOOPOOOH

Passo 1

O enunciado pede o estado de oxidação de cada elemento na espécie \mathrm{Na}_2\mathrm{H}_2\mathrm{P}_2\mathrm{O}_7.
Para resolver, usamos a regra de que a soma dos estados de oxidação em um composto neutro é zero, e os valores típicos:
\mathrm{Na} em compostos simples é +1, \mathrm{H} é +1 (quase sempre), e \mathrm{O} é -2 (exceto em peróxidos).

Passo 2

Atribuímos os estados conhecidos e chamamos de x o estado de oxidação de cada átomo de fósforo ( \mathrm{P}).
2\cdot(+1)\quad\text{(do Na)}\;+\;2\cdot(+1)\quad\text{(do H)}\;+\;2\cdot x\quad\text{(dos 2 P)}\;+\;7\cdot(-2)\quad\text{(dos 7 O)}\;=\;0

Passo 3

Agora somamos e resolvemos para x:
2 + 2 + 2x -14 = 0
2x -10 = 0
2x = 10
x = +5

Resposta

\mathrm{Na}: +1
\mathrm{H}: +1
\mathrm{P}: +5
\mathrm{O}: -2

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