Questão 05. Determine o estado de oxidação dos elementos nas espécies a seguir:
\left.\mathrm{K}_{3}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}\right)\right] OBS: (: \mathrm{C} \equiv \mathrm{N}:)^{-}

Passo 1

O enunciado pede para determinar os estados de oxidação na espécie \mathrm{K}_{3}[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}]. Vamos usar a regra de que a soma dos estados de oxidação (EO) de todos os átomos em uma espécie é igual à carga total dela, além da definição de EO em ligações covalentes (pares de ligação atribuídos ao átomo mais eletronegativo).

Passo 2

Como \mathrm{K} é um metal alcalino, seu estado de oxidação é sempre +1. Logo, cada cátion \mathrm{K} em \mathrm{K}_{3} tem EO +1.
Há três \mathrm{K}^{+}, somando 3\times(+1)=+3. A espécie completa é neutra, então o ânion [\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}] deve ter carga -3.

Passo 3

No ânion [\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}]^{3-}, seja x o EO do ferro. Cada íon \mathrm{CN}^{-} contribui com -1, logo
x + 6\cdot(-1) = -3
x - 6 = -3 \quad\Longrightarrow\quad x = +3.
Portanto, o ferro está em EO +3.

Passo 4

Para o ligante \mathrm{CN}^{-}, aplicamos a regra de atribuir os elétrons de ligação ao átomo mais eletronegativo \mathrm{N}. Num íon \mathrm{CN}^{-}:
  • O carbono recebe apenas os 2 elétrons não ligantes, então
\mathrm{EO}(\mathrm{C}) = 4 - 2 = +2.
  • O nitrogênio recebe os 6 elétrons de ligação mais 2 não ligantes, total 8, então
\mathrm{EO}(\mathrm{N}) = 5 - 8 = -3.
Verifica-se que +2 + (-3) = -1, compatível com a carga do íon.

Resposta

\mathrm{K}: +1 \mathrm{Fe}: +3 \mathrm{C}: +2 \mathrm{N}: -3

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