Questão 05. Determine o estado de oxidação dos elementos nas espécies a seguir:
NaCOOH

Passo 1

O enunciado pede o estado de oxidação de todos os átomos em NaCOOH, que é o formiato de sódio (HCO O^{-}N a^{+}). Vamos usar as regras: a soma dos estados de oxidação deve igualar a carga da espécie; metais alcalinos (como Na) têm sempre +1; oxigênios geralmente são -2; hidrogênio ligado a não-metal é +1.

Passo 2

A parte iônica é composta por \mathrm{Na}^+ e o ânion formiato \mathrm{HCOO}^-. Logo, \mathrm{Ox}(\mathrm{Na}) = +1.

Passo 3

No ânion formiato, cada oxigênio vale -2 e o hidrogênio vale +1. Há dois oxigênios e um hidrogênio, de modo que, chamando de x o estado de oxidação do carbono, vale
x + 2(-2) + (+1) = -1.

Passo 4

Resolvendo para x:
x - 4 + 1 = -1 \quad\Longrightarrow\quad x - 3 = -1 \quad\Longrightarrow\quad x = +2.

Resposta

Na: +1
C: +2
O: -2
H: +1

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