Questão 05. Determine o estado de oxidação dos elementos nas espécies a seguir:
\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SiF}_{6}

Passo 1

O enunciado pede para determinar o número de oxidação de cada elemento na espécie \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2}\mathrm{SiF}_{6}. O conteúdo aqui é a aplicação das regras de oxidação, em particular:
  1. A soma dos números de oxidação em um íon ou composto neutro deve dar sua carga.
  2. O número de oxidação do hidrogênio ligado a não metais é geralmente +1.
  3. O número de oxidação do flúor em compostos é sempre -1.

Passo 2

Primeiro, separe a parte \mathrm{NH}_{4}^+ (íon amônio). Sabemos que cada \mathrm{NH}_{4} forma um cátion de carga +1. Então, para o íon \mathrm{NH}_{4}^+ vale
\text{ox}(N) + 4\cdot\text{ox}(H) = +1.

Passo 3

Como \text{ox}(H)=+1, substituímos na equação:
\text{ox}(N) + 4\,(+1) = +1
\text{ox}(N) + 4 = +1
\text{ox}(N) = +1 - 4 = -3.

Passo 4

Agora considere o ânion \mathrm{SiF}_{6}^{2-}. A soma dos números de oxidação deve dar a carga total -2:
\text{ox}(Si) + 6\cdot\text{ox}(F) = -2.

Passo 5

Como \text{ox}(F)=-1, temos
\text{ox}(Si) + 6\,(-1) = -2
\text{ox}(Si) - 6 = -2
\text{ox}(Si) = -2 + 6 = +4.

Resposta

N em \mathrm{NH}_{4}^+: -3
H em \mathrm{NH}_{4}^+: +1
Si em \mathrm{SiF}_{6}^{2-}: +4
F em \mathrm{SiF}_{6}^{2-}: -1

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