Questão 05. Determine o estado de oxidação dos elementos nas espécies a seguir:
\mathrm{Cu}_{4}(\mathrm{OH})_{6}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)

Passo 1

O enunciado pede para determinar os estados de oxidação dos elementos na espécie \mathrm{Cu}_{4}(\mathrm{OH})_{6}(\mathrm{SO}_{4}). Vamos usar a regra de soma das valências, sabendo que a soma dos estados de oxidação em um composto neutro é zero, além dos valores típicos para \mathrm{H} e \mathrm{O}.

Passo 2

Em todo hidróxido \mathrm{OH}^-, o oxigênio tem estado de oxidação -2 e o hidrogênio tem +1. Logo, cada grupo \mathrm{OH} carrega carga total -1.

Passo 3

No ânion sulfato \mathrm{SO}_{4}^{2-}, cada oxigênio é -2, totalizando -8. Como o grupo todo tem carga -2, o enxofre deve compensar até -2:
\text{S} + (-8) = -2
\text{S} = +6

Passo 4

Para a espécie \mathrm{Cu}_{4}(\mathrm{OH})_{6}(\mathrm{SO}_{4}), o composto é neutro, então a soma dos estados de oxidação de todos os átomos é zero. Chamando de x o estado de oxidação do cobre:
4x + 6(-1) + (-2) = 0
4x -6 -2 = 0
4x = 8
x = +2

Resposta

O estado de oxidação de cada elemento é: \mathrm{Cu}:+2 \mathrm{O}:-2 \mathrm{H}:+1 \mathrm{S}:+6

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