Questão 06. Considere os complexos
e
a) Medidas de condutividade elétrica poderiam auxiliar em sua identificação? Como?
b) E reações com
?
c) E análise do número de isômeros?
a) Medidas de condutividade elétrica poderiam auxiliar em sua identificação? Como?
b) E reações com
c) E análise do número de isômeros?
Passo 1
O enunciado nos pede para distinguir dois complexos de cobalto:
e
.
O conteúdo de química de coordenação envolve equilíbrio de dissociação em solução (condutividade e reação com AgN ) e isomeria em complexos octaedrais.
O conteúdo de química de coordenação envolve equilíbrio de dissociação em solução (condutividade e reação com AgN
Passo 2
Analisando a condutividade elétrica, escrevemos a dissociação de cada sal em água:
total de
íons em solução (
cátion tricatiônico
ânions).
total de
íons em solução (
cátion dicatiônico
ânions).
Como a condutividade de um eletrólito aumenta com o número de partículas carregadas, o primeiro complexo apresentará condutividade maior que o segundo.
Como a condutividade de um eletrólito aumenta com o número de partículas carregadas, o primeiro complexo apresentará condutividade maior que o segundo.
Passo 3
Na adição de
, apenas os íons
livres precipitam como
:
– Para são
mol de
, gerando
mol de
.
– Para são
mol de
, gerando
mol de
.
O cloreto coordenado não é liberado em condições normais, então não participa do precipitado.
– Para
– Para
O cloreto coordenado não é liberado em condições normais, então não participa do precipitado.
Passo 4
Contagem de isômeros geométricos em complexos octaédricos monodentados:
– tem seis ligantes idênticos, logo só há
arranjo possível.
– tem cinco ligantes
idênticos e
ligante
; em um octaedro todas as posições são equivalentes por rotação, logo também só há
isômero geométrico.
–
–
Resposta
(a) Sim. Pela condutividade elétrica nota-se que o primeiro complexo (
íons) conduz mais que o segundo (
íons).
(b) Sim. precipita
mol de
com o primeiro e
mol com o segundo, pois somente os cloretos livres reagem.
(c) Ambos os complexos têm apenas um isômero geométrico no estado octaédrico.
(b) Sim.
(c) Ambos os complexos têm apenas um isômero geométrico no estado octaédrico.