Questão 06
A separação de misturas é uma das principais operações realizadas em pequena escala em laboratórios, e em grande escala em indústrias nos diversos setores. Para separar de maneira eficiente as misturas: querosene e água (1), álcool e água (2) e hidróxido de sódio e água (3), os procedimentos corretos, na ordem 1,2,3, são:
(A) decantação, destilação e destilação
(B) filtração, sifonação e precipitação
(C) decantação, destilação e filtração
(D) destilação, decantação e decantação
(E) destilação, sifonação e filtração

Passo 1

O enunciado pede que, para as misturas dadas nas posições (1), (2) e (3), escolhamos os procedimentos corretos na ordem (1,2,3) dentre as alternativas (A) a (E). As misturas são:
(1) querosene e água;
(2) álcool e água;
(3) hidróxido de sódio e água (escrito como \text{NaOH} e \text{H}_2\text{O}).
As alternativas oferecem combinações dos métodos: decantação, destilação, filtração, sifonação, precipitação, etc. Nosso objetivo é identificar, para cada mistura, o método de separação adequado e então apontar qual alternativa corresponde a essa sequência.

Passo 2

Vou te explicar, de forma direta e com exemplos, o que cada método faz — assim na prova você escolhe sem medo.
  • Decantação: é usada para separar líquidos imiscíveis (que não se misturam), como óleo e água. Esses líquidos se separam em camadas por diferença de densidade; a camada menos densa fica por cima. Na prática você deixa repousar e então separa as camadas (dando um “despeje” controlado) ou usa um funil de separação. Exemplo: óleo vegetal + água → decantação.
  • Sifonação: é uma forma prática de transferir a camada superior (ou inferior) por sucção/gravidade, muito usada quando não se quer agitar a mistura. Funciona também para camadas imiscíveis, mas exige equipamento/controle. Exemplo: tirar a camada de querosene que ficou em cima da água usando uma mangueira.
  • Filtração: separa sólido não dissolvido de um líquido (sólido em suspensão). Não funciona se o sólido está dissolvido. Exemplo: areia em água → filtração.
  • Precipitação: não é exatamente um método final de separação sozinho — é a ação de fazer um soluto formar um precipitado (sólido) por mudança química ou por adicionar outro reagente; depois do precipitado formado, separa-se por filtração. Exemplo: adicionar um reagente que forma um sal insolúvel.
  • Destilação: separa componentes de uma mistura líquida com base nas diferenças de ponto de ebulição. Se um componente é volátil (evapora) e o outro não, ou se têm pontos de ebulição diferentes, você aquece, condensa e recolhe o vapor. Serve para líquidos miscíveis com pontos de ebulição distintos (ex.: álcool etílico \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} e água \text{H}_2\text{O}: 78^\circ\text{C} vs 100^\circ\text{C}), ou para separar solvente de um soluto não volátil (evaporando/condensando o solvente). Exemplo: separar etanol de água por destilação.
Observação importante para a prova: quando o soluto é uma substância iônica muito pouco volátil (como \text{NaOH}), você pode remover a água por evaporação ou por destilação do solvente — o que sobra é o sólido não volátil.

Passo 3

Aplicando ao caso (1): querosene e água.
  • Informação relevante: querosene e água são líquidos imiscíveis (não se misturam) e têm densidades diferentes; querosene é menos denso que a água, então forma a camada superior.
  • Método adequado: decantação (ou uso de funil separador / sifonação). Entre as opções dadas, a técnica nomeada que é correta e direta é a decantação.
  • Por que não os outros? Filtração não separa dois líquidos; destilação é desnecessária e trabalhosa aqui; precipitação não se aplica.

Passo 4

Aplicando ao caso (2): álcool e água.
  • Informação relevante: o “álcool” aqui (em contexto escolar geralmente etanol) é totalmente miscível com água; formam solução homogênea.
  • Método adequado: destilação. Explicação: etanol tem ponto de ebulição \approx 78^\circ\text{C} e água \approx 100^\circ\text{C}, então aquecendo a mistura dá para vaporizar preferencialmente o etanol e condensá‑lo, separando os dois líquidos. Para provas, “destilação” é a resposta padrão para separar dois líquidos miscíveis com pontos de ebulição diferentes.
  • Por que não sifonação/decantação/filtração? Essas se aplicam a fases distintas ou sólidos; aqui não há fases distintas nem sólido em suspensão.

Passo 5

Aplicando ao caso (3): \text{NaOH} e água.
  • Informação relevante: \text{NaOH} é um soluto iônico que se dissolve em água formando solução aquosa; não está em suspensão — está dissolvido.
  • Métodos possíveis: a maneira prática de recuperar \text{NaOH} é remover a água por evaporação ou por destilação do solvente, já que \text{NaOH} é pouco volátil e permanece como sólido quando a água evapora. Portanto, destilação (para recolher a água) ou evaporação/cristalização (para deixar \text{NaOH} como sólido) são métodos corretos.
  • Por que filtração ou precipitação não servem aqui? Filtração só separa sólidos em suspensão; como \text{NaOH} está dissolvido, não fica preso no filtro. Precipitação implica formar um sólido por reação; isso não é necessário nem mencionado.
  • Conclusão: entre as opções oferecidas, “destilação” é aceitável para separar \text{NaOH} da água (destilar a água, ficando o \text{NaOH} para trás).

Passo 6

Resumo das escolhas para cada mistura:
(1) querosene + água → decantação.
(2) álcool + água → destilação.
(3) \text{NaOH} + água → destilação (ou evaporação/cristalização; entre as alternativas dadas, destilação é a que aparece).
Agora comparo com as alternativas: a sequência decantação, destilação, destilação corresponde à alternativa (A).

Resposta

(A)

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