Questão 04
A queima de
de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e
. Se a massa de
produzida foi
, a quantidade em mol de CO é:
(A) 0,02
(B) 0,05
(C) 0,08
(D) 0,1
(E) 0,15
(A) 0,02
(B) 0,05
(C) 0,08
(D) 0,1
(E) 0,15
Passo 1
O enunciado dá as seguintes informações e pede uma coisa clara:
- Foi queimada uma amostra de carbono com massa
. - A combustão consumiu totalmente esse carbono e formou uma mistura de monóxido de carbono (
) e dióxido de carbono ( ). - A massa de
produzida foi . - Pergunta: qual a quantidade, em mol, de
produzida? Devemos escolher entre as alternativas dadas.
Passo importante para fixar: o carbono inicial vira os carbonos presentes tanto em
quanto em
. Vamos usar isso.
Passo 2
Definimos incógnitas e escrevemos a equação que vamos usar (tudo bem mastigado).
- Seja
o número de mols de produzidos (é o que queremos). - Seja
o número de mols de produzidos. - Cada mol de
contém 1 átomo de carbono e cada mol de também contém 1 átomo de carbono. Portanto, o número total de mols de carbono finais é
- A massa inicial de carbono (
) corresponde a vezes a massa molar do carbono. Assim teremos a equação de conservação do número de átomos de carbono (ou da massa de carbono):
Aqui
é a massa molar do carbono (vamos usar
). Em seguida calculamos
a partir da massa de
informada.
Passo 3
Calcular
a partir da massa de
.
- A massa molar de
é (12,0 do C + 16,0×2 do O). - O número de mols de
é massa dividida pela massa molar:
Vamos calcular esse valor:
Passo 4
Calcular o número total de mols de carbono disponível a partir dos
de carbono queimados.
- Usamos
. - Então
Passo 5
Usar a equação de conservação do carbono para achar
.
- Lembra:
. - Portanto
- Substituindo os valores que calculamos:
Passo 6
Arredondamento e interpretação final (para a prova).
- O resultado
corresponde, com o número de algarismos significativos dos dados, a . - Conferência rápida: o valor é positivo e faz sentido (uma parte do carbono foi convertida em
e o restante em ).
Resposta
(D)