Questão 07) Defina reações exotérmicas e endotérmicas.

Passo 1

O enunciado pede para definirmos os dois tipos de reação química em termos de transferência de calor com o meio ambiente. O conteúdo aqui é Termoquímica, em que usamos a variação de entalpia ( \Delta H) para caracterizar se uma reação libera ou absorve energia térmica.

Passo 2

Uma reação é dita exotérmica quando libera calor para o meio ambiente. Isso significa que a energia total dos produtos é menor que a dos reagentes, e a diferença sai sob forma de calor. Em termos de entalpia, temos
\Delta H < 0.
Na prática, ao realizar uma reação exotérmica o sistema aquece o entorno. Um exemplo clássico é a combustão do metano:
\mathrm{CH_{4}(g) + 2\,O_{2}(g) \longrightarrow CO_{2}(g) + 2\,H_{2}O(l)},\quad \Delta H \approx -890~\mathrm{kJ}.

Passo 3

Uma reação é dita endotérmica quando absorve calor do meio ambiente. Nesse caso, a energia total dos produtos é maior que a dos reagentes, e a diferença é retirada como calor do entorno. Em termos de entalpia, temos
\Delta H > 0.
Durante uma reação endotérmica o sistema esfria o ambiente. Um exemplo típico é a fotossíntese simplificada:
6\,CO_{2}(g) + 6\,H_{2}O(l) \longrightarrow C_{6}H_{12}O_{6}(s) + 6\,O_{2}(g),\quad \Delta H \approx +2800~\mathrm{kJ}.

Resposta

Reação exotérmica: libera calor ao ambiente, com \Delta H<0.
Reação endotérmica: absorve calor do ambiente, com \Delta H>0.

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