Questão 10) Sobre fórmulas moleculares e empíricas:
Determine a fórmula empírica e a fórmula molecular de cada uma dessas substâncias:
I) Um composto contém 75,69% de C,8,80% de H, 15,51% de O em MASSA e possui massa molar de
;
II) Um composto possui
de C,
de H,
de N em MASSA e possui massa molar de
;
Determine a fórmula empírica e a fórmula molecular de cada uma dessas substâncias:
I) Um composto contém 75,69% de C,8,80% de H, 15,51% de O em MASSA e possui massa molar de
II) Um composto possui
Passo 1
O enunciado pede para achar a fórmula empírica e a fórmula molecular de dois compostos a partir da composição centesimal (percentual em massa) e da massa molar. O conteúdo aqui é “análise de composição” e “relação entre massa molar empírica e molecular”. Vamos assumir
g de cada composto, converter os percentuais em gramas e depois em mols, encontrar a razão molar mais simples (fórmula empírica) e, por fim, comparar a massa molar empírica com a massa molar dada para obter a fórmula molecular.
Passo 2
Composto I:
de C,
de H,
de O e
.
Assumindo g, temos
Assumindo
Convertendo em mols:
Dividindo pelo menor (
):
Como
não é inteiro, multiplicamos tudo por
:
Logo, a fórmula empírica é
Passo 3
Calculamos a massa molar da fórmula empírica:
Como
(dado), o fator
. Portanto a fórmula molecular coincide com a empírica:
Passo 4
Composto II:
de C,
de H,
de N e
.
Assumindo g:
Assumindo
Convertendo em mols:
Dividindo pelo menor (
):
Como
e
, multiplicamos tudo por
:
Logo, a fórmula empírica é
Passo 5
Massa molar empírica:
Como
, o fator
e a fórmula molecular coincide com a empírica:
Resposta
I) fórmula empírica
; fórmula molecular
.
II) fórmula empírica ; fórmula molecular
.
II) fórmula empírica