Questão 10) Sobre fórmulas moleculares e empíricas:
O composto XCl4 contém 75,0% de Cl em MASSA. Qual é o elemento X?

Passo 1

O enunciado diz que o composto XCl4 contém 75,0% de cloro em massa. Preciso usar o conceito de composição centesimal de um composto, que é dada por
%(e<=mento) = massa do e<=mento na fórmulamassa molar total da fórmula times 100% óó

Passo 2

No caso do cloro em XCl4, a massa de cloro por mol de composto é 4MCl, onde MCl é a massa molar do cloro (aproximadamente 35,45 g/mol). A massa molar total do composto é MX+4MCl. Logo,
4MClMX + 4MCl = 0,75

Passo 3

Isolando MX, temos
MX + 4MCl = 4MCl0,75 Longrightarrow MX = 4MCl0,75 - 4MCl

Passo 4

Substituindo MCl = 35,45 g/mol,
MX = 4cdot35,450,75 - 4cdot35,45 approx 47,3 g/mol

Passo 5

O valor obtido de cerca de 47 g/mol corresponde ao elemento titânio, que tem massa atômica aproximada de 47,9 g/mol. Portanto, X = Ti.

Resposta

O elemento X é o titânio.

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