Questão 11. Balanceie as equações abaixo indicando a semi-equação de redução, a semi-equação de oxidação e a equação global.
Br2(aq) Br(aq)+BrO3 ^-(aq)

Passo 1

Beleza, olha o que a questão tá pedindo: a gente tem a reação
Br2(aq);longrightarrow;Br^-(aq);+;BrO3^-(aq)
e precisa escrever:
1. A semi-equação de redução.
2. A semi-equação de oxidação.
3. A equação global balanceada.
Isso é conteúdo de reações de oxirredução em meio ácido (ou aquoso). Vamos precisar:
  • Determinar números de oxidação.
  • Separar em duas semi-reações (oxidação e redução).
  • Balancear átomos de O e H com H₂O e H⁺.
  • Balancear carga com elétrons.
  • Combinar as semi-reações pra obter a equação final.

Passo 2

Primeiro, atribui os números de oxidação para ver quem ganha e quem perde elétrons:
  • No Br2 cada Br vale 0.
  • No Br^- o Br vale −1.
  • No BrO3^- o Br vale +5 (porque x + 3cdot(-2) = -1implies x=+5).
Logo:
  • Um átomo de Br vai de 0 para −1 (redução, ganha elétrons).
  • Outro átomo de Br vai de 0 para +5 (oxidação, perde elétrons).

Passo 3

Escreve as semi-reações “esqueleto” (apenas espécies químicas):
Redução (Br₂ → Br⁻)
Oxidação (Br₂ → BrO₃⁻)
Agora vamos balancear cada uma em meio ácido.

Passo 4

Balanceando átomos que não sejam H ou O:
Redução (Br): já tem 2 Br em cada lado se a gente escrever
Br2 ;longrightarrow; 2,Br^-
Oxidação (Br): também vamos usar 2 Br
Br2 ;longrightarrow; 2,BrO3^-
(assim as quantidades de Br batem).

Passo 5

Balanceando oxigênio e hidrogênio (meio ácido):
  • Na oxidação temos 6 átomos de O à direita (2×3). Colocamos 6 H₂O no lado esquerdo para dar Oxigênio: Br2 + 6,H2O;longrightarrow;2,BrO3^-
    Agora O está ok (6 O em cada lado).
    - Balancear H: do lado esquerdo temos 6×2=12 H, então colocamos 12 H⁺ no lado direito:
    Br2 + 6,H2O;longrightarrow;2,BrO3^- + 12,H^+
A semi-reação de redução não tem O nem H extra, então ela fica só:
Br2 ;longrightarrow;2,Br^-

Passo 6

Agora a carga:
  • Na redução, lado esquerdo é 0, direito é 2times(-1)=-2. Para compensar, adicionamos 2 elétrons no lado esquerdo: Br2 + 2,e^- ;longrightarrow;2,Br^-
    - Na oxidação, carga do lado esquerdo é 0 (Br₂) + 0 (H₂O) = 0; do lado direito é 2times(-1) + 12times(+1)= -2 +12 = +10. Para equilibrar, colocamos 10 elétrons no lado direito (ela perde elétrons):
    Br2 + 6,H2O;longrightarrow;2,BrO3^- + 12,H^+ + 10,e^-

Passo 7

Precisamos cancelar elétrons. A redução consome 2 e⁻, a oxidação produz 10 e⁻. Então multiplica a redução por 5:
Redução ×5:
5,Br2 + 10,e^- ;longrightarrow;10,Br^-
Oxidação (original):
Br2 + 6,H2O;longrightarrow;2,BrO3^- + 12,H^+ + 10,e^-
Somando as duas (elétrons cancelam):
5,Br2 + Br2 + 6,H2O ;longrightarrow;10,Br^- + 2,BrO3^- + 12,H^+
Ou seja,
6,Br2 + 6,H2O ;longrightarrow;10,Br^- + 2,BrO3^- + 12,H^+
Podemos simplificar dividindo tudo por 2:
3,Br2 + 3,H2O ;longrightarrow;5,Br^- + BrO3^- + 6,H^+

Resposta

Semi-equação de redução:
boxedBr2 + 2,e^- ;longrightarrow;2,Br^-
Semi-equação de oxidação:
boxedBr2 + 6,H2O;longrightarrow;2,BrO3^- + 12,H^+ + 10,e^-
Equação global balanceada:
boxed3,Br2 + 3,H2O ;longrightarrow;5,Br^- + BrO3^- + 6,H^+

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