Questão 11. Balanceie as equações abaixo indicando a semi-equação de redução, a semi-equação de oxidação e a equação global.
(meio ácido)
(meio ácido)
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente balancear a reação redox em meio ácido:
Matéria envolvida: reações de oxidação-redução em meio ácido, ou seja, escrever semirreações de oxidação e de redução, ajustar átomos de oxigênio e hidrogênio (com H₂O e H⁺) e depois unir tudo para obter a equação global. Vamos precisar:
1. Identificar quem ganha e quem perde elétrons.
2. Escrever cada semi-equação.
3. Balancear O, H e carga elétrica.
4. Combinar as semirreações cancelando elétrons e obter a equação final.
Passo 2
Semi-equação de oxidação (aquele que perde elétrons): o zinco metálico vai pra Zn²⁺.
- Escreve sem nada balanceado:
2) Quantos elétrons? Como Zn vai de 0 a +2, ele perde 2 elétrons. Então fica:
Pronto, essa é a semi-equação de oxidação.
Passo 3
Semi-equação de redução (aquele que ganha elétrons): o íon
vira
em meio ácido.
- Começo:
2) Balancear oxigênios adicionando água do lado que precisar de O: aqui tem 3 O à esquerda, então adiciono 3 H₂O à direita:
- Agora equilibro hidrogênios: tem 6 H em 3 H₂O (na direita), então coloco 6 H⁺ à esquerda:
4) Por fim, balanço de carga:
- Lado esquerdo:
- Lado direito:
Pra equilibrar, LADO ESQUERDO está com carga +5 e o direito +3, então preciso de 2 elétrons no lado esquerdo (cada elétron tem carga –1), diminuindo a carga de +5 para +3:
Passo 4
Agora junta as semi-reações, multiplicando se preciso pra cancelar elétrons. Aqui cada semi já tem 2 e⁻, então podemos somar direto:
Semi-oxidação:
Semi-redução:
Somando e cancelando os
:
Resposta
Semi-equação de oxidação:
Semi-equação de redução:
Equação global balanceada (meio ácido):