Questão 11- A cal virgem ( CaO ) pode ser obtida a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio ( \mathrm{CaCO}_{3} ) segundo:
\mathrm{CaCO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{CaO}(\mathrm{~s})+\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})
Qual a quantidade de \mathrm{CO}_{2} produzida pela decomposição de 3 toneladas de \mathrm{CaCO}_{3} ?
(Dados: \mathrm{C}=12 ; \mathrm{O}=16 ; \mathrm{Ca}=40 )
a) 67,2 litros
b) 132 toneladas
c) 1,32 toneladas
d) 1,68 toneladas
e) 680 quilogramas

Passo 1

O enunciado descreve a decomposição térmica de carbonato de cálcio segundo
\mathrm{CaCO}_{3}(s) \rightarrow \mathrm{CaO}(s) + \mathrm{CO}_{2}(g)
e pede a massa de \mathrm{CO}_2 produzida a partir de 3 toneladas de \mathrm{CaCO}_3. O conteúdo usado será estequiometria simples e cálculo de massas molares.

Passo 2

Calculemos as massas molares:
M(\mathrm{CaCO}_3) = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100\\ \mathrm{g/mol},
M(\mathrm{CO}_2) = 12 + 2 \times 16 = 44\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Transformamos 3 toneladas de \mathrm{CaCO}_3 em gramas e em mols:
3\\ \text{t} = 3\,000\\ \text{kg} = 3\,000\,000\\ \mathrm{g},
n(\mathrm{CaCO}_3) = \frac{3\,000\,000\\ \mathrm{g}}{100\\ \mathrm{g/mol}} = 30\,000\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Da reação, cada mol de \mathrm{CaCO}_3 produz 1 mol de \mathrm{CO}_2. Logo
n(\mathrm{CO}_2)=30\,000\\ \mathrm{mol}
e a massa de \mathrm{CO}_2 é
m(\mathrm{CO}_2) = n(\mathrm{CO}_2)\times M(\mathrm{CO}_2) =30\,000 \times 44\\ \mathrm{g} =1\,320\,000\\ \mathrm{g}.
Convertendo para toneladas:
1\,320\,000\\ \mathrm{g} =1,32\\ \text{t}.

Resposta

c) 1,32 toneladas

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