Questão 7- A transformação química:
\underset{\text { (branco) }}{2 \mathrm{KI}(\mathrm{~s})}+\underset{\text { (branco) }}{\mathrm{Pb}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}(\mathrm{~s})} \rightarrow \underset{\text { (branco) }}{2 \underset{\text { (amarelo) }}{2 \mathrm{KNO}_{3}(\mathrm{~s})}}+\underset{2 \mathrm{NOI}_{2}(\mathrm{~s})}{\mathrm{PbI}_{2}}
é um exemplo de reação entre sólidos, que ocorre rapidamente. Em um recipiente de vidro com tampa, de massa igual a 20 g , foram colocados 2 g de KI e 4 g de \mathrm{Pb}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2},
pulverizados. O recipiente, hermeticamente fechado, foi vigorosamente agitado para ocorrer a reação.
a) Como se pode reconhecer que ocorreu reação?
b) Qual é massa total do recipiente e seu conteúdo, ao final da reação? Justifique sua resposta.

Passo 1

O enunciado descreve uma reação de dupla troca entre sólidos:
2\,\mathrm{KI}(s)\;+\;\mathrm{Pb}(\mathrm{NO}_{3})_{2}(s)\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{KNO}_{3}(s)\;+\;\mathrm{PbI}_{2}(s)
Os reagentes são brancos, e \mathrm{PbI}_{2} é amarelo. No recipiente fechado temos a massa do frasco 20,g) e dos reagentes ( 2,g de KI e 4,g de \mathrm{Pb(NO_3)_2}. Vamos usar a observação do produto e a conservação de massa para resolver.

Passo 2

Para reconhecer que ocorreu reação, basta observar a mudança de cor: os reagentes iniciais são pós brancos e, após agitar, surge um sólido amarelo, que é o precipitado de \mathrm{PbI}_{2}. Essa alteração visual indica formação de um novo composto.

Passo 3

Num sistema fechado e hermeticamente selado não há troca de matéria com o exterior. Pelo princípio da conservação de massa, a massa total final é igual à massa total inicial:
m_{\text{total inicial}}=20\text{ g (frasco)}+2\text{ g (KI)}+4\text{ g (Pb(NO}_3)_2}=26\text{ g}.
Como toda a matéria permanece dentro do frasco, a massa final também é 26,g.

Resposta

a) Pela mudança de cor: aparece o precipitado amarelo de \mathrm{PbI}_{2}, diferente dos pós brancos iniciais.
b) 26,g, pois em sistema fechado a massa se conserva ( 20+2+4=26,g).

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