Questão 11. Qual a solubilidade e a concentração dos íons (cátion e ânion) em solução proveniente dos sais pouco solúveis abaixo relacionados:
\operatorname{AgBr}\left(\operatorname{Kps}=5,3 \times 10^{-13}\right).

Passo 1

O enunciado pede a solubilidade e as concentrações em mol \cdot L^{-} ^{1} dos íons provenientes do sal pouco solúvel AgBr, cujo produto de solubilidade é dado por K_{ps}=5,3\times10^{-13}. Vamos usar o conceito de equilíbrio de dissolução e a relação entre o soluto dissolvido e o K_{ps}.

Passo 2

Escrevemos a reação de dissolução e a expressão de K_{ps}:
\text{AgBr}(s) \rightleftharpoons \text{Ag}^+(aq) + \text{Br}^-(aq)
K_{ps} = [\text{Ag}^+]\,[\text{Br}^-]

Passo 3

Seja s a solubilidade em mol \cdot L^{-} ^{1} de AgBr. No equilíbrio temos
[\text{Ag}^+]=s \quad\text{e}\quad [\text{Br}^-]=s
Substituindo em K_{ps}:
K_{ps} = s \times s = s^2

Passo 4

Isolamos s e calculamos:
s = \sqrt{K_{ps}} = \sqrt{5,3\times10^{-13}} \approx 7{,}3\times10^{-7}\;\text{mol\cdotL}^{-1}

Passo 5

Como cada íon tem concentração igual a s, concluímos:
[\text{Ag}^+]=7{,}3\times10^{-7}\;\text{mol\cdotL}^{-1} \quad,\quad [\text{Br}^-]=7{,}3\times10^{-7}\;\text{mol\cdotL}^{-1}

Resposta

A solubilidade de AgBr é 7{,}3\times10^{-7} mol \cdot L^{-} ^{1}.
Em equilíbrio, [\text{Ag}^+]=7{,}3\times10^{-7} mol \cdot L^{-} ^{1} e [\text{Br}^-]=7{,}3\times10^{-7} mol \cdot L^{-} ^{1}.

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