Questão 11) A vitamina C é um composto que contém os elementos C, H e O. Determine a fórmula empírica da vitamina
a partir dos seguintes dados:
de vitamina sólida são queimadas em oxigênio, fornecendo
de
de
.
Passo 1
O enunciado fornece uma amostra de
de vitamina C (composto só com C, H e O) que, ao ser queimada, produz
de
e
de
. Queremos determinar a fórmula empírica usando análise elementar por combustão: converter massas de
e
em mols de C e H, achar a massa de O por diferença, converter em mols e, por fim, achar as razões molares relativas.
Passo 2
Calculamos os mols de carbono a partir do
. A massa de
formada é
e sua massa molar é
.
Como cada mol de
contém um mol de C, segue
Passo 3
Calculamos os mols de hidrogênio a partir da água formada. A massa de
é
e
.
Cada mol de
traz 2 mols de H, logo
Passo 4
Determinamos as massas de C e de H na amostra original:
A massa de oxigênio na amostra é
Passo 5
Convertendo a massa de O em mols, com
:
Passo 6
Agora temos os mols de cada elemento:
Dividimos todos pelo menor valor (
) para achar a razão:
Multiplicando por 3 para obter números inteiros, chega-se à fórmula empírica
Resposta
A fórmula empírica da vitamina C é
.