Questão 12) A baunilha é um aromatizante muito comum. Ela tem massa de 152 g cdot mol^- ^1 e é composta de 63,15 % de carbono, 5,30 % de hidrogênio e o restante é oxigênio. Determine a fórmula molecular da baunilha.

Passo 1

O enunciado dá a massa molar da baunilha ( M=152 gcdot mol^-1) e a composição centesimal em massa: 63,15% de carbono, 5,30% de hidrogênio e o restante oxigênio. Vamos usar o método de composição centesimal para achar a fórmula empírica e depois compará-la à massa molar dada para obter a fórmula molecular.

Passo 2

Assumimos 100 g de composto para facilitar. Assim as massas de cada elemento são:
mC = 63,15 g, mH = 5,30 g, mO = 100 - 63,15 - 5,30 = 31,55 g
Convertendo em mols:
nC = 63,1512,01approx 5,26, nH = 5,301,008approx 5,26, nO = 31,5516,00approx 1,97

Passo 3

Para achar a razão mais simples, dividimos todos os ni pelo menor, que é nOapprox1,97:
nCnOapprox 5,261,97approx2,67, nHnOapprox2,67, nOnO=1
Como 2,67 não é inteiro, multiplicamos todos por 3, obtendo a fórmula empírica
C8H8O3

Passo 4

Calculamos a massa molar da fórmula empírica:
Mrm emp = 8cdot12,01 + 8cdot1,008 + 3cdot16,00 approx 152,14 gcdot mol^-1
Comparando com a massa molar dada ( 152 gcdot mol^-1), vemos que
152152,14approx1,
ou seja, a fórmula molecular coincide com a empírica.

Resposta

C8H8O3

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