Questão 13: Para cada uma das reações abaixo, indique os produtos da reação e identifique as espécies ácidas e as espécies básicas
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede que eu indique os produtos dessa reação e identifique as espécies ácidas e as espécies básicas.
Informações relevantes dadas: temos em solução aquosa e
na fase líquida; a seta dupla indica equilíbrio; preciso indicar os produtos e apontar, em cada lado da reação, quais espécies atuam como ácido e como base.
Informações relevantes dadas: temos
Passo 2
Conceito essencial (aula rápida e prática): vou usar a definição de Brønsted–Lowry.
- Um ácido de Brønsted–Lowry é uma espécie que doa um próton (
). - Uma base de Brønsted–Lowry é uma espécie que aceita um próton (
).
No exame, quando você vê duas espécies e uma delas tem um hidrogênio que pode ser transferido, pense “quem doa?” e “quem aceita ?”. Água é frequentemente amphotérica (pode doar ou aceitar próton).
Passo 3
Aplicando o conceito ao caso: identifique quem doa e quem aceita próton.
-
tem um par de elétrons não ligado no nitrogênio e costuma aceitar um para formar . Logo comporta-se como base (aceitadora de próton). -
pode doar um próton, formando . Nesse sentido, na presença de a água doa e age como ácido.
Resumindo a ideia:
doa
→ vira
;
aceita
→ vira
.
Passo 4
Escrevendo a reação com os produtos formados pela transferência de próton:
Aqui eu mostro explicitamente que
foi transferido de
para
.
Passo 5
Verificação por conservação de carga e átomos (checagem rápida que você pode fazer na prova sem calculadora):
- Átomos: à esquerda temos
N, H no e H no ; à direita tem N e H, e tem O e H — somando os H dá H à direita; N e H estão balanceados. - Carga: à esquerda carga total
; à direita tem carga e tem carga , soma . Tudo ok.
Passo 6
Identificando claramente, em termos de Brønsted–Lowry, as espécies ácidas e básicas em cada lado:
- Lado reagentes:
= base (aceita ); = ácido (dona ). - Lado produtos:
= ácido conjugado (pode doar para regenerar ); = base conjugada (pode aceitar para regenerar ).
Passo 7
Apresentação das pares conjugados (útil na prova para justificar respostas):
- Par conjugado ácido-base 1:
(ácido conjugado) / (base conjugada). - Par conjugado ácido-base 2:
(ácido no sentido desta reação) / (base conjugada).
Lembre-se: um par conjugado difere por exatamente um.
Passo 8
Dica prática para a prova (curta e confiante): quando você vir
em água, pense automaticamente em
e
. É um exemplo clássico de base fraca provocando aumento de
na solução — anote isso rápido e siga a definição de Brønsted–Lowry para justificar.
Resposta
Reagentes:
= base;
= ácido.
Produtos: = ácido conjugado;
= base conjugada.
Produtos: