Questão 15) O carbonato de cálcio dissolve-se em ácido clorídrico, produzindo água, dióxido de carbono e cloreto de cálcio, como mostrado na seguinte reação:
Suponha que
de carbonato de cálcio são adicionados a
de
. Determinar o número de átomos de oxigênio na massa de
formada.
Passo 1
O enunciado dá massa de
e volume/concentração de
e pede o número de átomos de oxigênio no
formado. Vamos usar: definição de mol (massa molar), concentração molar (
), análise de reagente limitante na estequiometria e a constante de Avogadro para converter mol em número de átomos.
Passo 2
Calcular moles de
a partir da massa molar (
):
Calcular moles de
a partir da concentração e do volume:
Passo 3
Da estequiometria
vemos que são necessários
mol de
para cada mol de
. Para consumir
mol de
seriam necessários
mol de
, mas há apenas
mol de
. Logo,
é limitante. A quantidade de
formada (mesma estequiometria
com
) é
Passo 4
Cada molécula de
contém 2 átomos de oxigênio. Usando a constante de Avogadro (
), o número total de átomos de oxigênio é