Questão 13) Um composto chamado MMT foi usado para aumentar a octanagem da gasolina. Qual é a fórmula empírica do MMT se ele tem
de C,
de H, 22,0% de O e 25,2 % de Mn.
a) Qual a fórmula empírica do MMT?
b) Qual é a fórmula molecular da substância, sabendo que sua massa molar é
[P.W. Atkins, L. Jones. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Editora Bookman, 2012. Adaptado]
a) Qual a fórmula empírica do MMT?
b) Qual é a fórmula molecular da substância, sabendo que sua massa molar é
Passo 1
O enunciado dá as porcentagens em massa de C, H, O e Mn num composto e pede (a) a fórmula empírica e (b) a fórmula molecular, sabendo a massa molar. Para resolver, usamos o método de assumir
g da amostra, converter cada massa em mols e depois achar a menor razão inteira.
Passo 2
Para
g de composto temos:
Passo 3
Dividimos todos os valores pelo menor número de mols (
):
Isso dá a razão inteira C : H : O : Mn
:
:
:
.
Passo 4
A fórmula empírica é
Passo 5
Calculamos a massa molar da fórmula empírica:
Como isso coincide com a massa molar dada (
g mol
), a fórmula molecular é igual à empírica.
Resposta
(a)
(b)
(b)