Questão 15) Uma solução pronta de NaOH foi padronizada utilizando 3,950 g de biftalato de potássio ( C8 H5 KO4 ). A concentração de NaOH era 1,000 mol. L-1 e o volume consumido de NaOH foi de 22 mL . Indique a concentração da solução de NaOH . Houve diferença entre a concentração inicial e real da solução de NaOH ?
NaOH(a q)+C8 H5 KO4(g) NaC8 H4 KO4(a q)+H2 O(l)

Passo 1

O enunciado descreve a padronização de uma solução de NaOH por titulação com biftalato de potássio ( C8H5KO4, chamado KHP). Foi pesado 3,950 g de KHP, a solução de NaOH tinha concentração nominal de 1,000 mol L^-1 e consumiu-se 22 mL dessa solução. A reação é estequiometricamente 1:1, ou seja, cada mol de KHP consome 1 mol de NaOH. Vamos calcular a concentração real de NaOH.

Passo 2

Calcular a massa molar do KHP somando as massas atômicas:
MKHP =8times12,01+5times1,008+39,10+4times16,00 =204,22 g mol^-1
Logo, o número de mols de KHP é
n(KHP) =3,950 g204,22 g mol^-1 =0,01934 mol

Passo 3

Da estequiometria 1:1 da reação
NaOH+KHPtoprodutos,
temos
n(NaOH)=n(KHP)=0,01934 mol

Passo 4

O volume de NaOH usado foi
V=22 mL=0,022 L,
então a concentração real de NaOH é
c(NaOH) =n(NaOH)V =0,01934 mol0,022 L =0,879 mol L^-1

Passo 5

Comparando com a concentração nominal 1,000 mol L^-1, a solução real está menos concentrada. A diferença absoluta é
1,000-0,879=0,121 mol L^-1
(aproximadamente 12,1 % a menos).

Resposta

A concentração real da solução de NaOH é 0,879 mol L^-1. Há diferença em relação à concentração inicial: a solução ficou 0,121 mol L^-1 menos concentrada.

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