Questão 15) Uma solução pronta de NaOH foi padronizada utilizando
de biftalato de potássio (
). A concentração de NaOH era 1,000 mol. L-1 e o volume consumido de NaOH foi de 22 mL . Indique a concentração da solução de NaOH . Houve diferença entre a concentração inicial e real da solução de NaOH ?
Passo 1
O enunciado descreve a padronização de uma solução de NaOH por titulação com biftalato de potássio (
, chamado KHP). Foi pesado
de KHP, a solução de NaOH tinha concentração nominal de
e consumiu-se
dessa solução. A reação é estequiometricamente 1:1, ou seja, cada mol de KHP consome 1 mol de NaOH. Vamos calcular a concentração real de NaOH.
Passo 2
Calcular a massa molar do KHP somando as massas atômicas:
Logo, o número de mols de KHP é
Passo 3
Da estequiometria 1:1 da reação
temos
Passo 4
O volume de NaOH usado foi
então a concentração real de NaOH é
Passo 5
Comparando com a concentração nominal
, a solução real está menos concentrada. A diferença absoluta é
(aproximadamente 12,1 % a menos).
Resposta
A concentração real da solução de NaOH é
. Há diferença em relação à concentração inicial: a solução ficou
menos concentrada.