Questão 02) Uma solução pronta de NaOH foi padronizada utilizando 3,950 g de biftalato de potássio (C8 H5 KO4). A concentração de NaOH era 1,0 mol^-1. Sobre essa reação, responda:
NaOH(a q)+C8 H5 KO4(g) NaC8 H4 KO4(a q)+H2 O(l)
a) Balanceie a equação acima;
b) Indique qual tipo de reação está ocorrendo.
c) Indique o volume de NaOH consumido. Justifique com os cálculos.

Passo 1

O enunciado descreve a padronização de uma solução de NaOH, usando 3,950,g de biftalato de potássio C8H5KO4. A reação é uma titulação ácido–base em que o NaOH neutraliza o hidrogênio ácido do biftalato. Para resolver, vamos (1) balancear a equação, (2) identificar o tipo de reação e (3) calcular o volume de NaOH consumido a partir da massa do sal e da concentração.

Passo 2

A equação dada é
NaOH(aq) + C8H5KO4,(s) NaC8H4KO4,(aq) + H2O(l)
Reparando que cada reagente e produto já têm seus átomos e cargas balanceados, vemos que basta usar coeficiente 1 para cada espécie:
boxed NaOH(aq) + C8H5KO4,(s) longrightarrow NaC8H4KO4,(aq) + H2O(l)

Passo 3

Essa transformação é uma reação de neutralização ácido–base: o hidróxido de sódio ( NaOH) neutraliza o hidrogênio ácido presente no biftalato de potássio, formando água e o sal correspondente em solução.

Passo 4

Primeiro, calculamos os mols de biftalato usados. A massa molar aproximada de C8H5KO4 é
M = 8cdot12,01 + 5cdot1,008 + 39,10 + 4cdot16,00 = 204,22;g/mol
Logo,
n = 3,950;g204,22;g/mol = 0,01934;mol
Como a estequiometria mostra 1 mol de NaOH para cada mol de sal, precisamos de 0,01934,mol de NaOH. Dada a concentração c = 1,0;mol/L, o volume V é
V = nc = 0,01934;mol1,0;mol/L = 0,01934;L = 19,34;mL

Resposta

a) NaOH(aq) + C8H5KO4,(s) longrightarrow NaC8H4KO4,(aq) + H2O(l)
b) Reação de neutralização ácido–base.
c) 19,34;mL de NaOH.

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