Questão 02) Uma solução pronta de NaOH foi padronizada utilizando
de biftalato de potássio
. A concentração de NaOH era
. Sobre essa reação, responda:
a) Balanceie a equação acima;
b) Indique qual tipo de reação está ocorrendo.
c) Indique o volume de NaOH consumido. Justifique com os cálculos.
b) Indique qual tipo de reação está ocorrendo.
c) Indique o volume de NaOH consumido. Justifique com os cálculos.
Passo 1
O enunciado descreve a padronização de uma solução de NaOH, usando
,g de biftalato de potássio
. A reação é uma titulação ácido–base em que o NaOH neutraliza o hidrogênio ácido do biftalato. Para resolver, vamos
balancear a equação,
identificar o tipo de reação e
calcular o volume de NaOH consumido a partir da massa do sal e da concentração.
Passo 2
A equação dada é
Reparando que cada reagente e produto já têm seus átomos e cargas balanceados, vemos que basta usar coeficiente
para cada espécie:
Passo 3
Essa transformação é uma reação de neutralização ácido–base: o hidróxido de sódio (
) neutraliza o hidrogênio ácido presente no biftalato de potássio, formando água e o sal correspondente em solução.
Passo 4
Primeiro, calculamos os mols de biftalato usados. A massa molar aproximada de
é
Logo,
Como a estequiometria mostra
mol de NaOH para cada mol de sal, precisamos de
,mol de NaOH. Dada a concentração
, o volume
é
Resposta
a)
b) Reação de neutralização ácido–base.
c) de NaOH.
b) Reação de neutralização ácido–base.
c)