Questão 16- \mathrm{O} \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} reage com o \mathrm{SO}_{2} segundo a reação:
2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}+\mathrm{SO}_{2} \rightarrow 3 \mathrm{~S}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo em mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} com 2 mols de \mathrm{SO}_{2} :
a) 3
b) 4
c) 6
d) 7,5
e) 15

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
2 \mathrm{H}_2\mathrm{S} + \mathrm{SO}_2 \to 3 \mathrm{S} + 2 \mathrm{H}_2\mathrm{O}
e pede o número máximo de mols de enxofre formado ao reagir 5 mols de \mathrm{H}_2\mathrm{S} com 2 mols de \mathrm{SO}_2. Vamos usar estequiometria e reagente limitante.

Passo 2

Da reação, para cada 2 mols de \mathrm{H}_2\mathrm{S} é consumido 1 mol de \mathrm{SO}_2 e formado 3 mols de \mathrm{S}. Logo a razão estequiométrica exigida é
\frac{n(\mathrm{H}_2\mathrm{S})}{n(\mathrm{SO}_2)} = \frac{2}{1} = 2.

Passo 3

A razão disponível é
\frac{n(\mathrm{H}_2\mathrm{S})}{n(\mathrm{SO}_2)} = \frac{5}{2} = 2,5.
Como 2,5 > 2, sobra \mathrm{H}_2\mathrm{S} e o reagente limitante é \mathrm{SO}_2.

Passo 4

Cada mol de \mathrm{SO}_2 gera 3 mols de \mathrm{S}. Assim, 2 mols de \mathrm{SO}_2 produzem
2 \times 3 = 6
mols de \mathrm{S}.

Resposta

(c)

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