Questão 19- Em uma experiência na qual o metano
queima em oxigênio, gerando dióxido de carbono (
) e água (
), foram misturados
de metano com 1,25 mol de oxigênio. (Dados de massas atômicas, em
e
.)
a) Todo metano foi queimado? Justifique.
b) Quantos gramas de
foram produzidos? Justifique.
a) Todo metano foi queimado? Justifique.
b) Quantos gramas de
Passo 1
O enunciado mistura
mol de metano
e
mol de oxigênio
numa reação de combustão que gera dióxido de carbono
e água
. Vamos achar o reagente limitante e a massa de
formada.
Passo 2
A equação balanceada é
Isto significa que 1 mol de
consome 2 mol de
.
Passo 3
Para reagir todo o
mol de
seria preciso
mol de
. Como há
mol de
disponível, o oxigênio está em excesso e todo o metano é consumido.
Passo 4
Cada mol de
consumido forma 1 mol de
. Logo, formam-se
mol de
. A massa molar de
é
e a massa produzida vale
Resposta
a) Sim, todo o metano foi consumido, pois o oxigênio está em excesso.
b) Foram produzidos g de
.
b) Foram produzidos