Questão 16) Um técnico de laboratório em química precisou misturar 173,0 mL de hidróxido de potássio (KOH) a uma concentração de 3,70 mol^-1 L^-1 com 58,0 mL de outra solução
de KOH a uma concentração de 1,20 mol L^-1. Indique a concentração resultante em g. L^-1. Justifique com os cálculos.

Passo 1

O enunciado diz que misturamos duas porções de solução de KOH: uma de 173,0,mL a 3,70,mo lcdot L^-1 e outra de 58,0,mL a 1,20,mo lcdot L^-1. Queremos a concentração final em gcdot L^-1. Para isso precisamos:
1. Calcular o número de mols em cada solução via n=Ccdot V.
2. Somar esses mols e dividir pelo volume total para obter a concentração molar final l(Cf=tfracn1+n2V1+V2r).
3. Converter a concentração molar em concentração mássica multiplicando pelo peso molecular do KOH.

Passo 2

Calculamos o número de mols na primeira alíquota. Convertendo 173,0,mL em litros:
V1=173,0 mL=0,1730 L
Então
n1=C1,V1=3,70;molcdot L^-1times0,1730;L=0,6401;mol

Passo 3

Agora a segunda alíquota:

Passo 4

Somamos os mols e obtemos o volume total:
ntot=n1+n2=0,6401+0,0696=0,7097;mol,
Vtot=V1+V2=0,1730+0,0580=0,2310;L

Passo 5

A concentração molar final é

Passo 6

Para converter em , usamos o peso molecular do KOH:
Logo a concentração mássica é

Resposta

A concentração resultante da mistura é aproximadamente 172, gcdot L^-1.

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