Questão 28) Quais são as frações molares de etanol, C2 H5 OH, e água em uma solução preparada misturando 70,0 g de etanol com 30,0 g de água?

Passo 1

O enunciado pede as frações molares de etanol e de água em uma solução obtida ao misturar 70,0:g de etanol l(C2H5OHr) com 30,0:g de água. Para isso precisaremos calcular as massas molares de cada componente, converter massas em mols e enfim usar a definição de fração molar:
xi = nintotal

Passo 2

Calcular a massa molar de cada substância usando massas atômicas aproximadas ( MC=12, MH=1, MO=16):
Metanol = 2times12 + 6times1 + 16 = 46:gmol,
Mágua = 2times1 + 16 = 18:gmol á

Passo 3

Converter as massas dadas em mols:
netanol = 70,0:g46:g/mol approx 1,522:mol,
nágua = 30,0:g18:g/mol approx 1,667:mol á

Passo 4

Calcular o número total de mols e em seguida as frações molares:
ntotal = netanol + nágua approx 1,522 + 1,667 = 3,189:mol, á
xetanol = 1,5223,189 approx 0,477,
xágua = 1,6673,189 approx 0,523 á

Resposta

xetanol approx 0,477
xágua approx 0,523á

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