Questão 1a. (1,6 pontos) Que volume de
deve ser adicionado a
de
mol. \mathrm{L}^{-1}\ para atingir (
;
.
o primeiro ponto estequiométrico? No ponto estequiométrico, todo $\mathrm{HPO}_{4}{ }^{2-}$ será consumido:
o primeiro ponto estequiométrico? No ponto estequiométrico, todo $\mathrm{HPO}_{4}{ }^{2-}$ será consumido:
Passo 1
O enunciado nos dá as seguintes informações e pede um único valor:
- Volume de solução de
: . - Concentração de
: . - Concentração de
: . - Pede: qual volume de
deve ser adicionado para atingir o primeiro ponto estequiométrico (primeiro equivalência).
Observação importante extraída do enunciado: no primeiro ponto estequiométrico todo o íonserá consumido segundo a reação
Passo 2
Entendendo o que significa “primeiro ponto estequiométrico” (explicação didática):
- No titulado ácido-base, o primeiro ponto estequiométrico aqui corresponde ao momento em que cada mol de
foi convertido em pela adição de 1 mol de . - Portanto, a estequiometria entre
e (doador de ) é 1:1. Ou seja, número de mols de necessários é igual ao número de mols de presentes inicialmente.
Passo 3
Fórmulas que vamos usar e explicação:
- Número de mols a partir de concentração molar e volume:
onde
é o número de mols,
é a molaridade em
e
é o volume em
.
- Como a estequiometria é 1:1:
- Volume de
necessário:
Passo 4
Calcular o número de mols de
que existem na amostra:
- Converter o volume de
para litros: . - Aplicar
:
Passo 5
Calcular o volume de
usando a estequiometria 1:1 e a molaridade de
:
Converter para mililitros:
Passo 6
Arredondamento e algarismos significativos (dica de prova):
- As grandezas fornecidas têm três algarismos significativos (
, e ), portanto é apropriado dar a resposta com três algarismos significativos. - Assim,
arredonda-se para .
Passo 7
Verificação rápida de consistência (sanity check):
- Se
fosse com concentração , os mols seriam aproximadamente , que coincide com os mols de calculados. Está consistente.
Resposta
27,2 mL