Questão 21.
Quantos gramas de nitrato de prata sólido você precisaria para preparar
de uma solução de
?
Quantos gramas de nitrato de prata sólido você precisaria para preparar
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede.
- Dá: volume da solução
(ou seja, como escrito no enunciado). - Dá: concentração molares desejada
(ou seja, ). - Pede: massa em gramas de
sólido necessária para preparar essa solução.
Informações numéricas importantes que vou usar (retiradas do enunciado):
-
. -
.
Passo 2
Entender o conceito-chave: molaridade.
- Molaridade (concentração molar) é definida como a quantidade de matéria (número de mols) de soluto por litro de solução.
- A fórmula é
onde:
-
é o número de mols do soluto ( ), -
é a concentração molar ( ), -
é o volume da solução em litros ( ).
Antes de aplicar a fórmula, converto o volume de
para
:
Observação sobre algarismos significativos:
tem 3 algarismos significativos;
tem 4. O resultado final deve respeitar a regra do menor número de algarismos significativos (aqui, 3).
Passo 3
Calcular o número de mols de
necessários usando
.
Interpretando: são
de
. Em termos de algarismos significativos, este valor possui 3 algarismos significativos (como exigido).
Passo 4
Calcular a massa molar de
(ou seja, a massa de 1 mol da substância).
- A fórmula química é
: contém 1 átomo de prata ( ), 1 de nitrogênio ( ) e 3 de oxigênio ( ). - Usando massas atômicas aproximadas (típicas em tabelas):
, , .
Calculo:
Passo 5
Converter o número de mols em massa (gramas).
- A relação é
, onde: -
é a massa em gramas, -
é o número de mols (em ), -
é a massa molar ( ).
-
Aplicando:
Agora aplicar regra de algarismos significativos: o dado com menor número de algarismos significativos foi a concentração
(3 algarismos significativos), logo o resultado final deve ter 3 algarismos significativos. Arredondando
para 3 algarismos significativos obtemos
.
Resposta
5{,}10 g