Questão 3. Classifique as reações abaixo como reações de combinação, decomposição, simples troca ou dupla troca:
\mathrm{FeS}_{2}(\mathrm{~s})+\mathrm{Ca}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+\mathrm{CaS}_{2}(\mathrm{~s})

Passo 1

O enunciado dá a reação e pede para classificá‑la entre: combinação, decomposição, simples troca ou dupla troca. A reação fornecida é
\mathrm{FeS}_{2}(\mathrm{s})+\mathrm{Ca}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+\mathrm{CaS}_{2}(\mathrm{s}).
O que preciso responder: identificar qual dos quatro tipos acima descreve essa transformação.

Passo 2

Vou recordar o que é cada tipo (com a forma geral e um exemplo simples) — isso ajuda muito na prova para reconhecer padrões rapidamente.
  • Combinação (síntese): dois ou mais reagentes formam um único produto.
    Forma geral: \mathrm{A}+\mathrm{B}\rightarrow\mathrm{AB}.
    Exemplo: \mathrm{2H}_{2}+\mathrm{O}_{2}\rightarrow\mathrm{2H}_{2}\mathrm{O}.
  • Decomposição: um único reagente se quebra em dois ou mais produtos.
    Forma geral: \mathrm{AB}\rightarrow\mathrm{A}+\mathrm{B}.
    Exemplo: \mathrm{CaCO}_{3}\rightarrow\mathrm{CaO}+\mathrm{CO}_{2}.
  • Simples troca (deslocamento simples): um elemento reage com um composto e substitui um dos elementos desse composto, produzindo outro elemento livre e um novo composto.
    Forma geral: \mathrm{A}+\mathrm{BC}\rightarrow\mathrm{B}+\mathrm{AC} (ou \mathrm{A}+\mathrm{BC}\rightarrow\mathrm{C}+\mathrm{BA}, dependendo de quem é substituído).
    Exemplo: \mathrm{Zn}+\mathrm{CuSO}_{4}\rightarrow\mathrm{Cu}+\mathrm{ZnSO}_{4}.
  • Dupla troca (metátesis): dois compostos trocam íons entre si, formando dois novos compostos.
    Forma geral: \mathrm{AB}+\mathrm{CD}\rightarrow\mathrm{AD}+\mathrm{CB}.
    Exemplo: \mathrm{AgNO}_{3}+\mathrm{NaCl}\rightarrow\mathrm{AgCl}+\mathrm{NaNO}_{3}.
Dica prática: olhe para o número e o tipo (elemento isolado ou composto) dos reagentes e produtos e tente encaixar numa das formas gerais acima.

Passo 3

Analiso a reação dada em termos da forma geral:
Reagentes: \mathrm{FeS}_{2} (composto) e \mathrm{Ca} (elemento isolado).
Produtos: \mathrm{Fe} (elemento isolado) e \mathrm{CaS}_{2} (composto).
Ou seja, a transformação tem a forma: elemento + composto \rightarrow elemento + composto. Essa é exatamente a forma típica de uma simples troca: \mathrm{A}+\mathrm{BC}\rightarrow\mathrm{B}+\mathrm{AC}.

Passo 4

Faço o mapeamento explícito para deixar claro:
Tomando \mathrm{A}=\mathrm{Ca}, \mathrm{BC}=\mathrm{FeS}_{2}, \mathrm{B}=\mathrm{Fe} e \mathrm{AC}=\mathrm{CaS}_{2}, a reação pode ser lida como
\mathrm{Ca}+\mathrm{FeS}_{2}\rightarrow\mathrm{Fe}+\mathrm{CaS}_{2},
que tem exatamente a forma \mathrm{A}+\mathrm{BC}\rightarrow\mathrm{B}+\mathrm{AC}.

Passo 5

Explico por que NÃO é cada um dos outros tipos:
  • Não é combinação, porque não há dois reagentes formando um único produto (aqui há dois produtos).
  • Não é decomposição, porque não há um único reagente se quebrando em dois produtos (há dois reagentes).
  • Não é dupla troca, porque dupla troca requer dois compostos que trocam íons (aqui um dos reagentes é um elemento isolado, \mathrm{Ca}).

Passo 6

Breve comentário sobre plausibilidade (útil na prova se pedirem verificar se ocorre): metais mais reativos deslocam metais menos reativos de seus compostos. O cálcio ( \mathrm{Ca}) é um metal muito reativo, mais reativo que o ferro ( \mathrm{Fe}), então faz sentido quimicamente que \mathrm{Ca} desloque \mathrm{Fe} do sulfeto, formando \mathrm{CaS}_{2} e liberando \mathrm{Fe}.

Passo 7

Conclusão direta: a reação é do tipo simples troca (deslocamento simples). Uma forma de lembrar na prova: elemento isolado + composto → elemento isolado + novo composto = simples troca.

Resposta

Simples troca.

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