Questão 21. Quantos orbitais e quantos elétrons podem existir em subníveis com l igual a:
4 ;

Passo 1

O enunciado nos dá o número quântico azimutal ell=4 e pede (a) quantos orbitais existem nesse subnível e (b) quantos elétrons cabem nele. O conteúdo é a relação entre o número quântico ell, o número de orbitais em um subnível e a capacidade eletrônica máxima por orbital (Princípio de Pauli).

Passo 2

O número de orbitais em um subnível de momento angular ell é dado por
2ell + 1
Para ell=4, temos
2cdot4 + 1 = 9
orbitais.

Passo 3

Cada orbital comporta no máximo dois elétrons, devido às duas orientações de spin possíveis ( +tfrac12 e -tfrac12).

Passo 4

Logo, a capacidade máxima de elétrons no subnível é
2 times (número de orbitais) = 2 times 9 = 18 ú

Resposta

9 orbitais e 18 elétrons.

Exercícios relacionados