QUESTÃO 22 -. Preencha a tabela abaixo com as informações de cada composto:
Molécula Polaridade da molécula Tipo de interações intermoleculares
O
ClClClClClCl
OHOH
NH

Passo 1

O enunciado pede para cada uma das quatro moléculas em SMILES determinarmos
1) se a molécula é polar ou apolar e
2) quais são as interações intermoleculares predominantes (forças de dispersão de London, dipolo–dipolo e, quando houver, ligações de hidrogênio).
Para resolver isso, precisamos entender dois pontos da teoria: como se determina a polaridade de uma molécula e quais interações surgem a partir dessa polaridade e dos grupos funcionais presentes.

Passo 2

Polaridade molecular
  • Cada ligação entre átomos de eletronegatividades diferentes gera um momento de dipolo.
  • A forma (geometria) da molécula faz com que esses vetores de dipolo se some ou se cancele.
  • Se o vetor resultante for diferente de zero, a molécula é polar; se todos os dipolos se cancelarem, ela é apolar.

Passo 3

Tipos de interações intermoleculares
  • Forças de dispersão de London: existem em todas as moléculas, por flutuações momentâneas de carga.
  • Forças dipolo–dipolo: acontecem entre moléculas polares, pela atração entre polos opostos.
  • Ligações de hidrogênio: caso a molécula tenha hidrogênio ligado a N, O ou F, ela pode formar ligações de H tanto como doadora (H–X) quanto, se houver par isolado, como aceitadora.

Passo 4

Análise da molécula <smile s>CCCC(C) =O</smiles>
  • É um cetona (grupo C=O) sem átomos muito diferentes nos dois lados do carbono carbonílico? Na verdade é a 3-pentanona, que tem dois grupos etila idênticos em torno do C=O, mas o dipolo C=O não é completamente cancelado pela geometria linear.
  • Conclusão: há momento de dipolo não nulo \to molécula polar.
  • Interações: forças de London (todas) + dipolo–dipolo. Não forma ligações de hidrogênio entre si, pois não tem H ligado a O.

Passo 5

Análise da molécula <smile s>ClC(Cl)(Cl)C(Cl)(Cl)Cl</smiles>
  • É o 1,1, 1,2, 2,2-hexacloroetano (CC l_{3}–CC l_{3}), simétrico.
  • Todos os dipolos C–Cl se cancelam pela simetria \to molécula apolar.
  • Interações: apenas forças de dispersão de London.

Passo 6

Análise da molécula <smile s>CCC(O)C(C)O</smiles>
  • Possui dois grupos –OH ligados a carbonos distintos, gerando vários momentos de dipolo e permitindo H ligado a O.
  • Geometria não simétrica \to molécula polar.
  • Interações: forças de London + dipolo–dipolo + ligações de hidrogênio (cada OH pode doar e aceitar H).

Passo 7

Análise da molécula <smile s>CCCCCNC</smiles>
  • É uma amina secundária (–NH–) no fim da cadeia. O N tem um H implícito, gerando dipolo N–H e par isolado em N.
  • Molécula polar.
  • Interações: forças de London + dipolo–dipolo + ligações de hidrogênio (N–H doa e N aceita H).

Resposta

<smile s>CCCC(C) =O</smiles> – polar – forças de London e dipolo–dipolo
<smile s>ClC(Cl)(Cl)C(Cl)(Cl)Cl</smiles> – apolar – forças de dispersão de London
<smile s>CCC(O)C(C)O</smiles> – polar – forças de London, dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio
<smile s>CCCCCNC</smiles> – polar – forças de London, dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio

Exercícios relacionados