QUESTÃO 22 -. Preencha a tabela abaixo com as informações de cada composto:
Molécula
Polaridade da molécula
Tipo de interações intermoleculares
Molécula | Polaridade da molécula | Tipo de interações intermoleculares |
Passo 1
O enunciado pede para cada uma das quatro moléculas em SMILES determinarmos
) se a molécula é polar ou apolar e
) quais são as interações intermoleculares predominantes (forças de dispersão de London, dipolo–dipolo e, quando houver, ligações de hidrogênio).
Para resolver isso, precisamos entender dois pontos da teoria: como se determina a polaridade de uma molécula e quais interações surgem a partir dessa polaridade e dos grupos funcionais presentes.
Passo 2
Polaridade molecular
- Cada ligação entre átomos de eletronegatividades diferentes gera um momento de dipolo.
- A forma (geometria) da molécula faz com que esses vetores de dipolo se some ou se cancele.
- Se o vetor resultante for diferente de zero, a molécula é polar; se todos os dipolos se cancelarem, ela é apolar.
Passo 3
Tipos de interações intermoleculares
- Forças de dispersão de London: existem em todas as moléculas, por flutuações momentâneas de carga.
- Forças dipolo–dipolo: acontecem entre moléculas polares, pela atração entre polos opostos.
- Ligações de hidrogênio: caso a molécula tenha hidrogênio ligado a N, O ou F, ela pode formar ligações de H tanto como doadora (H–X) quanto, se houver par isolado, como aceitadora.
Passo 4
Análise da molécula <smile
CCC(C)
O</smiles>
- É um cetona (grupo
) sem átomos muito diferentes nos dois lados do carbono carbonílico? Na verdade é a -pentanona, que tem dois grupos etila idênticos em torno do , mas o dipolo não é completamente cancelado pela geometria linear. - Conclusão: há momento de dipolo não nulo
molécula polar. - Interações: forças de London (todas)
dipolo–dipolo. Não forma ligações de hidrogênio entre si, pois não tem H ligado a O.
Passo 5
Análise da molécula <smile
lC(Cl)(Cl)C(Cl)(Cl)Cl</smiles>
- É o
, , -hexacloroetano (CC –CC ), simétrico. - Todos os dipolos C–Cl se cancelam pela simetria
molécula apolar. - Interações: apenas forças de dispersão de London.
Passo 6
Análise da molécula <smile
CC(O)C(C)O</smiles>
- Possui dois grupos –OH ligados a carbonos distintos, gerando vários momentos de dipolo e permitindo H ligado a O.
- Geometria não simétrica
molécula polar. - Interações: forças de London
dipolo–dipolo ligações de hidrogênio (cada OH pode doar e aceitar H).
Passo 7
Análise da molécula <smile
CCCCNC</smiles>
- É uma amina secundária (–NH–) no fim da cadeia. O N tem um H implícito, gerando dipolo N–H e par isolado em N.
- Molécula polar.
- Interações: forças de London
dipolo–dipolo ligações de hidrogênio (N–H doa e N aceita H).
Resposta
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CCC(C)
O</smiles> – polar – forças de London e dipolo–dipolo
<smile lC(Cl)(Cl)C(Cl)(Cl)Cl</smiles> – apolar – forças de dispersão de London
<smile CC(O)C(C)O</smiles> – polar – forças de London, dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio
<smile CCCCNC</smiles> – polar – forças de London, dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio
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