Questão 23. Em relação aos modelos atômicos, afirma-se que:
I. De acordo com Bohr, os espectros de luz dos elementos são descontínuos, porque os níveis de energia são quantizados.
II. Segundo Dalton, os átomos eram partículas indivisíveis, o que foi comprovado através da descoberta da radioatividade.
III. Na experiência de Rutherford, a maioria das partículas alfa atravessou a placa de ouro sem sofrer desvio, porque a carga positiva do núcleo repele essas partículas.
IV. No modelo de Thompson, alguns átomos podem tornar-se eletrizados por fricção ou transferência de elétrons, apesar de a matéria ser eletricamente neutra.
São corretas apenas as proposições:
a) I e III.
b) I e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
I. De acordo com Bohr, os espectros de luz dos elementos são descontínuos, porque os níveis de energia são quantizados.
II. Segundo Dalton, os átomos eram partículas indivisíveis, o que foi comprovado através da descoberta da radioatividade.
III. Na experiência de Rutherford, a maioria das partículas alfa atravessou a placa de ouro sem sofrer desvio, porque a carga positiva do núcleo repele essas partículas.
IV. No modelo de Thompson, alguns átomos podem tornar-se eletrizados por fricção ou transferência de elétrons, apesar de a matéria ser eletricamente neutra.
b) I e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
Passo 1
O enunciado pede para identificar quais das proposições I a IV sobre modelos atômicos são corretas. O conteúdo envolve os modelos de Bohr, Dalton, Rutherford e Thomson e seus principais postulados ou experimentos.
Passo 2
Proposição I: “De acordo com Bohr, os espectros de luz dos elementos são descontínuos, porque os níveis de energia são quantizados.” No modelo de Bohr, o elétron só pode ocupar órbitas com energia fixa, e as transições entre essas órbitas geram linhas espectrais discretas. Logo, I é correta.
Passo 3
Proposição II: “Segundo Dalton, os átomos eram partículas indivisíveis, o que foi comprovado através da descoberta da radioatividade.” Dalton realmente afirmava que o átomo era indivisível, mas a radioatividade mostrou que o átomo tem subestrutura (pode emitir partículas), logo a descoberta da radioatividade refutou a indivisibilidade, não a comprovou. Assim, II é falsa.
Passo 4
Proposição III: “Na experiência de Rutherford, a maioria das partículas alfa atravessou a placa de ouro sem sofrer desvio, porque a carga positiva do núcleo repele essas partículas.” No experimento, o fato de quase todas as partículas não sofrerem desvio se deve ao átomo ser constituído principalmente de espaço vazio; a repulsão da carga positiva só explica as raras deflexões. Portanto, a justificativa dada está incorreta e III é falsa.
Passo 5
Proposição IV: “No modelo de Thomson, alguns átomos podem tornar-se eletrizados por fricção ou transferência de elétrons, apesar de a matéria ser eletricamente neutra.” No modelo “pudim de passas”, o átomo é uma esfera positiva com elétrons embutidos. A retirada ou ganho de elétrons pela fricção explica facilmente a ionização. Logo, IV é correta.
Passo 6
Como apenas I e IV são verdadeiras, a alternativa correta é:
Resposta
b) I e IV.