QUESTÃO 25

Dadas as configurações eletrônicas finais de alguns elementos químicos, a que representa um elemento bivalente é
a) 2 s^{2} 2 p^{1}
b) 2 s^{2} 2 p^{3}
c) 2 s^{2} 2 p^{5}
d) 3 s^{2} 3 p^{4}
e) 3 s^{2} 3 p^{6}

Passo 1

O enunciado mostra várias configurações eletrônicas finais de elementos e pergunta qual delas corresponde a um elemento bivalente, isto é, cujo átomo tende a formar dois ligações (valência 2). Para resolver, vamos usar o conceito de elétrons de valência e de valência dos elementos dos blocos s e p.

Passo 2

Em geral, para um elemento do bloco s p, o número de elétrons de valência é a soma dos elétrons em (n s) e em (n p) na camada mais externa. A valência em compostos típicos (não metálicos) costuma ser o número de elétrons que faltam para completar o octeto, ou seja,
\text{valência} = 8 - (\text{elétrons de valência})\,.êéê

Passo 3

Vamos calcular elétrons de valência e valência para cada configuração:
Para a opção a) \;2s^2\,2p^1 2+1=3 elétrons de valência, logo valência =8-3=5.
Para a opção b) \;2s^2\,2p^3 2+3=5 elétrons de valência, logo valência =8-5=3.
Para a opção c) \;2s^2\,2p^5 2+5=7 elétrons de valência, logo valência =8-7=1.
Para a opção d) \;3s^2\,3p^4 2+4=6 elétrons de valência, logo valência =8-6=2.
Para a opção e) \;3s^2\,3p^6 2+6=8 elétrons de valência, logo valência =8-8=0.

Passo 4

A única configuração que gera valência igual a 2 é a da opção d).

Resposta

(d)

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