Questão 26. Uma amostra de
de hidróxido de magnésio é adicionada a
de uma solução
de ácido nítrico.
a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação ocorrida.
b) Por meio de cálculos, indique qual é o reagente limitante da reação.
c) Qual é a concentração em quantidade de matéria de hidróxido de magnésio, ácido nítrico e nitrato de magnésio presentes após o término da reação? ([hidróxido de magnésio]
e [nitrato de magnésio]
)
a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação ocorrida.
b) Por meio de cálculos, indique qual é o reagente limitante da reação.
c) Qual é a concentração em quantidade de matéria de hidróxido de magnésio, ácido nítrico e nitrato de magnésio presentes após o término da reação? ([hidróxido de magnésio]
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de
g de hidróxido de magnésio adicionada a
mL de solução de ácido nítrico
,mol L
. Queremos:
- (a) a equação balanceada;
- (b) o reagente limitante;
- (c) as concentrações finais de
, e .
O conteúdo é estequiometria e reagente limitante, e vamos precisar calcular moles iniciais, proporções estequiométricas e depois as concentrações finais em um volume deL.
Passo 2
A reação ácido–base entre hidróxido de magnésio e ácido nítrico é
Passo 3
Calculamos os moles iniciais de cada reagente.
A massa molar do é
A massa molar do
logo
Para o ácido nítrico,
Passo 4
Pela equação, cada mol de
reage com
mol de
. Para consumir todo o
precisaríamos
mas só temos
mol de
. Logo, o ácido nítrico é o reagente limitante.
Passo 5
Como todo o
vai reagir, ele consome
Sobra de hidróxido de magnésio
O produto
formado tem a mesma quantidade de mols do
consumido, ou seja,
mol.
Passo 6
Assumindo que o volume final da solução continua
L, as concentrações finais são
Resposta
(a)
(b) Ácido nítrico é o reagente limitante.
(c) ,
,
.
(b) Ácido nítrico é o reagente limitante.
(c)