Questão 27) Uma amostra de 60,0 mL de éter dietílico, C4 H9 OH, é dissolvida em metanol suficiente, CH3 OH, para fazer 300,0 mL de solução. A densidade do éter é de 0,714 g / mL. Qual é molaridade desta solução?

Passo 1

O enunciado pede a molaridade de uma solução preparada dissolvendo-se 60,0 mL de éter dietílico ( C4H10O) em metanol até completar 300,0 mL. Para isso vamos usar:
  1. Conversão de volume em massa pelo conceito de densidade.
  2. Cálculo do número de mols usando a massa molar do éter.
  3. Definição de molaridade M=nVsoluçãoçã.

Passo 2

Calcular a massa de éter a partir da densidade e do volume:
massa = d times V = 0,714 gmLtimes 60,0 mL = 42,8 g

Passo 3

Determinar a massa molar do éter dietílico C4H10O:
M = 4times12,01 + 10times1,008 + 16,00 = 74,12 gmol

Passo 4

Calcular o número de mols de éter dissolvido:
n = massaM = 42,8 g74,12 g/mol = 0,578 mol

Passo 5

Converter o volume da solução para litros e obter a molaridade:
Vsolução = 300,0 mL = 0,3000 L, M = nVsolução = 0,578 mol0,3000 L = 1,93 M çãçã

Resposta

A molaridade da solução é 1,93 M.

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