QUESTÃO 29

O ferrocianeto de potássio, \mathrm{K}_{4}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}\right], reage com o cloreto de ferro III e produz um pigmento de cor azul muito intensa, conhecido como azul da prússia. Pode-se afirmar, corretamente, que 184,1 \mathrm{~g} de ferrocianeto de potássio contém
a) 6 mol de carbono.
b) 55,8 \mathrm{~g} do íon férrico.
c) 2 átomos de potássio.
d) 18,06 \times 10^{23} íons cianeto.
e) 6,02 \times 10^{23} átomos de nitrogênio.

Passo 1

O enunciado dá a fórmula do ferrocianeto de potássio, \mathrm{K}_{4}[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}], e informa uma massa de 184,1,g desse composto. Pede-se para identificar qual das alternativas está correta sobre a quantidade de certas espécies químicas presentes. Vamos precisar do conceito de massa molar e da estequiometria de parentes por mol da fórmula.

Passo 2

Calculamos a massa molar aproximada de \mathrm{K}_{4}[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}]:
M = 4\times M(\mathrm{K}) + M(\mathrm{Fe}) + 6\bigl(M(\mathrm{C}) + M(\mathrm{N})\bigr)
M = 4\times39{,}1 + 55{,}8 + 6\bigl(12{,}0 + 14{,}0\bigr) = 156{,}4 + 55{,}8 + 156 = 368{,}2\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Determinamos o número de mols em 184,1,g:
n = \frac{184{,}1}{368{,}2} = 0{,}50\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Cada fórmula de \mathrm{K}_{4}[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}] contém 6 íons cianeto, \mathrm{CN}^{-}. Logo, o número de mols de \mathrm{CN}^{-} é
n_{\mathrm{CN}^{-}} = 0{,}50\times6 = 3\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

O número de íons cianeto é dado por
N = n_{\mathrm{CN}^{-}}\times N_{A} = 3\times6{,}02\times10^{23} = 18{,}06\times10^{23}\\ \text{íons}.í
Isso coincide exatamente com a alternativa (d).

Resposta

(d) 18{,}06\times10^{23} íons cianeto.

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