Questão 30) Em um reator, 20 g alumínio (Al) metálico reagiram completamente com ácido sulfúrico
de acordo com a equação química não balanceada abaixo:
a) Realize o balanceamento da equação acima.
b) Qual a massa de ácido sulfúrico consumida?
c) Se a amostra de alumínio metálico contivesse
de impurezas, qual a massa de sulfato de alumínio
produzida ao final da reação?
b) Qual a massa de ácido sulfúrico consumida?
c) Se a amostra de alumínio metálico contivesse
Passo 1
O enunciado trata de uma reação de alumínio metálico com ácido sulfúrico, e pede:
– (a) o balanceamento da equação química;
– (b) a massa de consumida quando
g de alumínio reagem totalmente;
– (c) a massa de sulfato de alumínio formada se a amostra de alumínio tiver
de impurezas (logo
de alumínio puro).
Para resolver, vamos usar conceitos de estequiometria: balanceamento por conservação de átomos e cálculos de mol–massa.
– (a) o balanceamento da equação química;
– (b) a massa de
– (c) a massa de sulfato de alumínio
Para resolver, vamos usar conceitos de estequiometria: balanceamento por conservação de átomos e cálculos de mol–massa.
Passo 2
Balanceando a equação pelo método dos coeficientes inteiros, igualamos primeiro alumínio e depois enxofre e hidrogênio:
Passo 3
Calcular a massa de
consumida com
g de
:
g/mol, então
Pela proporção estequiométrica da equação balanceada,
mol de
consomem
mol de
, logo
Com
g/mol, a massa consumida é
Passo 4
Considerando
de impurezas, só
de
g é
puro:
Da equação balanceada,
mol de
formam
mol de
, então
Com
a massa formada é
a massa formada é
Resposta
a)
b) g de
c) g de
b)
c)