Questão 27) A fermentação alcoólica é usada para a produção de etanol,
, por leveduras, segundo a equação:
Se um biorreator contém 90 g de glicose
e a eficiência da conversão é
, determine:
a) A quantidade teórica de etanol (em gramas) que poderia ser produzida.
b) A quantidade real de etanol obtida com essa eficiência.
c) O número de mols de
liberado.
a) A quantidade teórica de etanol (em gramas) que poderia ser produzida.
b) A quantidade real de etanol obtida com essa eficiência.
c) O número de mols de
Passo 1
O enunciado nos dá a reação de fermentação alcoólica
e informa que há
,g de glicose disponível e que a eficiência da conversão é
. O que precisamos fazer é:
calcular a quantidade teórica de etanol a partir da estequiometria e das massas molares;
aplicar a eficiência para obter a quantidade real;
achar o número de mols de
liberados, considerando que a mesma eficiência se aplica ao gás formado. Para isso, usaremos conceito de limite reagente (a glicose), cálculos de mols e massa molar.
Passo 2
Primeiro achamos o número de mols de glicose: a massa molar da glicose
é
Logo, os mols de glicose iniciais são
Passo 3
Pela estequiometria, cada mol de glicose rende
mol de etanol. Então o número teórico de mols de etanol é
A massa molar do etanol
é
Portanto, a massa teórica de etanol é
Passo 4
Como a eficiência é
, a massa real de etanol obtida vale
Passo 5
Pela estequiometria, cada mol de glicose também gera
mol de
. O número teórico de mols de
seria
Aplicando
de eficiência, o número real de mols de
liberados é
Resposta
a)
b)
c)
b)
c)