Questão 31. Qual a massa (em kg ) de sulfato de sódio obtida quando
de hidróxido de sódio com 99,45% de pureza são tratados com excesso de ácido sulfúrico? Considere que a reação ocorra com um rendimento de
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Passo 1
Resumo do enunciado: temos 12,35 kg de NaOH com 99,45 % de pureza, reagindo em excesso de H₂SO₄ e rendimento de 75,31 %. O que queremos é a massa de Na₂SO₄ produzida.
Conteúdo envolvido: estequiometria de reação, massa molar, rendimento.
O que vamos precisar:
Conteúdo envolvido: estequiometria de reação, massa molar, rendimento.
O que vamos precisar:
- calcular a massa pura de NaOH;
- converter essa massa em número de mols;
- usar a reação química para achar a massa teórica de Na₂SO₄;
- aplicar o rendimento para achar a massa real.
Passo 2
Primeiro, a massa pura de NaOH:
Convertendo para gramas e depois para mols (M ):
Convertendo para gramas e depois para mols (M
Passo 3
Escrevendo a reação balanceada:
Perceba que 2 mol de NaOH formam 1 mol de Na₂SO₄, então:
A massa molar do Na₂SO₄ é
Logo, a massa teórica de Na₂SO₄ é
Passo 4
Agora é só aplicar o rendimento de 75,31 %:
Resposta
A massa de sulfato de sódio obtida é de aproximadamente
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