Questão 34. 200 mL de uma solução aquosa de cloreto de bário (
) são misturados com 300 mL de solução aquosa de sulfito de potássio
. Os produtos gerados são sulfito de bário sólido e um sal solúvel em água.
a) Escreva a equação molecular que representa o processo descrito.
b) Escreva a equação iônica simplificada que representa o processo descrito.
c) Sabendo que a concentração em quantidade de matéria das soluções de
e
são 0,250
e
, respectivamente, e que foram obtidos
de sulfito de bário, calcule o rendimento da reação.
a) Escreva a equação molecular que representa o processo descrito.
b) Escreva a equação iônica simplificada que representa o processo descrito.
c) Sabendo que a concentração em quantidade de matéria das soluções de
Passo 1
Beleza, o enunciado diz: misturamos 200 mL de solução de cloreto de bário (
) com 300 mL de solução de sulfito de potássio (
). Cai um sólido de sulfito de bário (
) e sobra um sal solúvel (KCl).
Conteúdo: química inorgânica, reação de dupla troca e cálculo de rendimento.
O que precisamos:
Conteúdo: química inorgânica, reação de dupla troca e cálculo de rendimento.
O que precisamos:
- Escrever e balancear a equação molecular;
- Extrair a equação iônica líquida;
- Calcular mols a partir de concentração e volume, achar reagente limitante, rendimento teórico e % rendimento.
Passo 2
Equação molecular (reação de dupla troca):
Como combinar íons:
Passo 3
Equação iônica completa (separando os íons solúveis):
Cancela os íons espectadores (
Passo 4
Agora, cálculo de rendimento.
- Calcular mols de cada reagente:
-
: L × mol L⁻¹ = mol -
: L × mol L⁻¹ = mol
- Pela equação, 1 mol de cada gera 1 mol de
. O limitante é quem tem menos mols: com 0,050 mol. - Rendimento teórico em massa:
- Massa molar de
= g/mol - M. teor =
mol × g/mol = g
- Massa molar de
- Rendimento real =
g. Então a % rendimento:
Resposta
O rendimento da reação é de aproximadamente 84,8 %.