Questão 32) Aplique o modelo VSEPR para prever a geometria molecular de:
ClO3 ^-;

Passo 1

O enunciado pede a geometria molecular do íon ClO3^- usando o modelo VSEPR (Repulsão de Pares Eletrônicos na Camada de Valência). Vamos precisar contar os elétrons de valência, montar a estrutura de Lewis, identificar os domínios de elétrons ao redor do cloro e daí aplicar as regras do VSEPR.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência no íon ClO3^-:
bul<=t Cloro: 7 elétrons
bul<=t Três oxigênios: 3times6=18 elétrons
bul<=t Carga negativa: +1 elétron extra
Total:
7 + 18 + 1 = 26 elétrons é

Passo 3

Estrutura de Lewis (distribuição dos 26 elétrons):
1. Formamos três ligações simples Cl–O consumindo 3times2=6 elétrons.
2. Restam 26 - 6 = 20 elétrons para preencher octetos.
3. Cada oxigênio recebe 3 pares isolados ( 3times6=18 elétrons) e sobra 1 par ( 2 elétrons), que fica como par isolado no cloro.
Logo, ao redor de Cl temos 4 domínios de elétrons: 3 ligações e 1 par isolado.

Passo 4

Pela teoria VSEPR, quatro domínios de elétrons se acomodam em arranjo tetraédrico para minimizar repulsão. Desses quatro domínios, três são ligações (domínios ligados a oxigênios) e um é par isolado no cloro.

Passo 5

Para a forma molecular (considerando apenas posições dos átomos), o par isolado ocupa um vértice do tetraedro e “empurra” as três ligações, resultando em geometria trigonal piramidal.

Resposta

Geometria molecular: trigonal piramidal.

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