Questão 32) Aplique o modelo VSEPR para prever a geometria molecular de:
;
Passo 1
O enunciado pede a geometria molecular do íon
usando o modelo VSEPR (Repulsão de Pares Eletrônicos na Camada de Valência). Vamos precisar contar os elétrons de valência, montar a estrutura de Lewis, identificar os domínios de elétrons ao redor do cloro e daí aplicar as regras do VSEPR.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência no íon
:
Cloro:
elétrons
Três oxigênios:
elétrons
Carga negativa:
elétron extra
Total:
Total:
Passo 3
Estrutura de Lewis (distribuição dos
elétrons):
. Formamos três ligações simples Cl–O consumindo
elétrons.
. Restam
elétrons para preencher octetos.
. Cada oxigênio recebe
pares isolados (
elétrons) e sobra
par (
elétrons), que fica como par isolado no cloro.
Logo, ao redor de Cl temos domínios de elétrons:
ligações e
par isolado.
Logo, ao redor de Cl temos
Passo 4
Pela teoria VSEPR, quatro domínios de elétrons se acomodam em arranjo tetraédrico para minimizar repulsão. Desses quatro domínios, três são ligações (domínios ligados a oxigênios) e um é par isolado no cloro.
Passo 5
Para a forma molecular (considerando apenas posições dos átomos), o par isolado ocupa um vértice do tetraedro e “empurra” as três ligações, resultando em geometria trigonal piramidal.
Resposta
Geometria molecular: trigonal piramidal.