Questão 32) Aplique o modelo VSEPR para prever a geometria molecular de:
;
Passo 1
O enunciado pede que a gente use o modelo VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) para prever a geometria molecular de
. Isso envolve (
) contar os pares eletrônicos ao redor do átomo central, (
) determinar a geometria de domínios eletrônicos e (
) deduzir a forma molecular considerando apenas os átomos ligados.
Passo 2
Vamos contar os elétrons de valência e distribuir em pares:
– Cloro pertence ao grupo , tem
elétrons de valência.
– Cada flúor também tem elétrons de valência, e são
átomos de F, totalizando
elétrons.
– Portanto, tem
elétrons de valência.
Em pares, isso dá
– Cloro pertence ao grupo
– Cada flúor também tem
– Portanto,
Em pares, isso dá
Destes,
pares serão usados nas ligações Cl–F, sobrando
Cada átomo de F precisa completar seu octeto usando
pares livres cada, consumindo
pares. Logo restam
Passo 3
Agora, ao redor do átomo central Cl temos:
– pares ligantes (com F)
– pares não ligantes
Total de pares (domínios eletrônicos). No modelo VSEPR,
domínios correspondem a uma geometria eletrônica do tipo bipirâmide trigonal.
–
–
Total de
Passo 4
Na bipirâmide trigonal, há duas posições axiais (
entre si) e três posições equatoriais (
entre si). Pares não ligantes ocupam as posições que minimizam repulsão: preferencialmente as equatoriais. Logo os
pares livres ficam em posições equatoriais, e os
átomos de F ocupam as outras duas axiais e a única equatorial restante.
Passo 5
Ao desenhar a molécula descartando os pares livres, sobra uma “T” formada pelos
átomos de flúor: dois nos lugares axiais (um para cima e outro para baixo) e um no lugar equatorial. Essa disposição é chamada de geometria molecular em forma de T (T-shaped), com ângulos aproximados de
e
.
Resposta
A geometria molecular de
é em forma de T (T-shaped).