Questão 32) Aplique o modelo VSEPR para prever a geometria molecular de:
C l F3;

Passo 1

O enunciado pede que a gente use o modelo VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) para prever a geometria molecular de ClF3. Isso envolve ( 1) contar os pares eletrônicos ao redor do átomo central, ( 2) determinar a geometria de domínios eletrônicos e ( 3) deduzir a forma molecular considerando apenas os átomos ligados.

Passo 2

Vamos contar os elétrons de valência e distribuir em pares:
– Cloro pertence ao grupo 17, tem 7 elétrons de valência.
– Cada flúor também tem 7 elétrons de valência, e são 3 átomos de F, totalizando 3times7=21 elétrons.
– Portanto, ClF3 tem 7 + 21 = 28 elétrons de valência.
Em pares, isso dá
282 = 14 pares e<=trônicos ô
Destes, 3 pares serão usados nas ligações Cl–F, sobrando
14 - 3 = 11 pares não ligantes (pares livres) ã
Cada átomo de F precisa completar seu octeto usando 3 pares livres cada, consumindo 3times3 = 9 pares. Logo restam
11 - 9 = 2 pares livres no Cl

Passo 3

Agora, ao redor do átomo central Cl temos:
3 pares ligantes (com F)
2 pares não ligantes
Total de 5 pares (domínios eletrônicos). No modelo VSEPR, 5 domínios correspondem a uma geometria eletrônica do tipo bipirâmide trigonal.

Passo 4

Na bipirâmide trigonal, há duas posições axiais ( 180circ entre si) e três posições equatoriais ( 120circ entre si). Pares não ligantes ocupam as posições que minimizam repulsão: preferencialmente as equatoriais. Logo os 2 pares livres ficam em posições equatoriais, e os 3 átomos de F ocupam as outras duas axiais e a única equatorial restante.

Passo 5

Ao desenhar a molécula descartando os pares livres, sobra uma “T” formada pelos 3 átomos de flúor: dois nos lugares axiais (um para cima e outro para baixo) e um no lugar equatorial. Essa disposição é chamada de geometria molecular em forma de T (T-shaped), com ângulos aproximados de 90^circ e 180^circ.

Resposta

A geometria molecular de ClF3 é em forma de T (T-shaped).

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