Questão 34) Ao realizar a preparação de 55, 6 g de uma substância sólida e branca, certo químico constatou que precisou combinar
de fósforo, com cloro. Determine a fórmula mínima ou empírica desse composto.
Dados:
Passo 1
O enunciado diz que, para preparar
g de um composto sólido, foram usados
g de fósforo e o restante de cloro. Precisamos achar a fórmula empírica do composto a partir das massas de fósforo e cloro usadas. Vamos:
- calcular a massa de cloro;
- converter massas em mols usando as massas atômicas dadas;
- determinar a razão molar mais simples;
- escrever a fórmula mínima.
Passo 2
Calcular a massa de cloro combinada:
Passo 3
Converter massas em mols:
Passo 4
Determinar a razão molar dividindo pelos menores valores:
Logo, a razão simples é
.
Resposta
A fórmula empírica do composto é
.