Questão 34) Ao realizar a preparação de 55, 6 g de uma substância sólida e branca, certo químico constatou que precisou combinar 8,28 g de fósforo, com cloro. Determine a fórmula mínima ou empírica desse composto.
Dados:
& P=30,97 g cdot mol^-1 & Cl=35,46 g cdot mol^-1 & F=19,00 g cdot mol^-1

Passo 1

O enunciado diz que, para preparar 55,6 g de um composto sólido, foram usados 8,28 g de fósforo e o restante de cloro. Precisamos achar a fórmula empírica do composto a partir das massas de fósforo e cloro usadas. Vamos:
  1. calcular a massa de cloro;
  2. converter massas em mols usando as massas atômicas dadas;
  3. determinar a razão molar mais simples;
  4. escrever a fórmula mínima.

Passo 2

Calcular a massa de cloro combinada:
mCl = mtotal - mP = 55,6 - 8,28 = 47,32;g

Passo 3

Converter massas em mols:
nP = 8,2830,97 approx 0,2674;mol,
nCl = 47,3235,46 approx 1,3345;mol

Passo 4

Determinar a razão molar dividindo pelos menores valores:
nPnP = 1, nClnP = 1,33450,2674 approx 4,99 approx 5
Logo, a razão simples é P:Cl = 1:5.

Resposta

A fórmula empírica do composto é PCl5.

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