Questão 35) Na Antártida, certo cientista brasileiro estuda a ação dos gases do tipo clorofluorcarbono (CFC) sobre a camada de ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma amostra de ar estratosférico, da qual isolou um desses gases. Na análise de composição da substância isolada, detectou 31,4 % de flúor (F) e 58,7 % de cloro (Cl). Qual é a fórmula mínima do composto.

Passo 1

O enunciado dá a composição percentual em massa de um haleto de carbono: 31,4% de flúor e 58,7% de cloro. Faltando 100% - (31,4% + 58,7%) = 9,9% de carbono. Para achar a fórmula mínima, vamos usar a metodologia de composição percentual: assumir 100 g da amostra, converter essas massas em mols e, em seguida, obter a razão inteira mais simples entre os mols de cada elemento.

Passo 2

Em 100 g da amostra temos
– Carbono: 9,9 g
– Flúor: 31,4 g
– Cloro: 58,7 g

Passo 3

Convertendo essas massas em mols usando as massas molares (M C=12,01, M F=19,00, MCl=35,45):
nC = 9,912,01approx0,825 nF = 31,419,00approx1,653 nCl = 58,735,45approx1,656

Passo 4

Para obter a proporção molar, dividimos todos os valores pelo menor deles ( approx0,825):
nC0,825=1
nF0,825approx2,00
nCl0,825approx2,01
A razão inteira mais simples é 1:2:2.

Passo 5

Da razão 1:2:2 concluímos que a fórmula mínima do composto é
CCl2F2

Resposta

CCl2F2

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